Informe 6 titulaci\u00f3n.docx - FACULTAD DE INGENIER\u00cdA LABORATORIO DE QU\u00cdMICA II PR\u00c1CTICA N\u00b0 6 Titulaci\u00f3n de \u00e1cidos fuertes y estandarizaci\u00f3n de

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20/09/2020 FACULTAD DE INGENIERÍA LABORATORIO DE QUÍMICA II PRÁCTICA N° 6: Titulación de ácidos fuertes y estandarización de soluciones 1. Resultados: Para iniciar el desarrollo del laboratorio se pesó un total de 1,0232 gramos de Hidróxido de Sodio y se diluyo con agua destilada en un volumen total de 25mL obteniendo una molaridad teórica de 1,0232 M por la siguiente relación, esta solución es llamada la solución madre o stock. 1,0232 g NaOH 1 mol NaOH 40 g mol NaOH = 0,02558 mol NaOH 0,0255 mol NaOH 0,025 = 1,0232 M (1) A continuación, se procedió a tomar 4 mL de la solución madre en un balón aforado de 25 mL, se completa el aforo con agua destilada obteniendo una dilución de la solución madre con una molaridad total de 0,1637 M. Se procedió a realizar una dilución de la solución madre con una molaridad teórica de 0,16 M para ello se tomaron 4 mL de la solución madre en un balón aforado de 25 mL y con agua destilada se llevó a su volumen de aforo. Para realizar la estandarización de la base se hizo uso de Ftalato de potasio (KHC) como estándar primario, se pesaron 0,3328 gramos de Ftalato y se diluyeron a un volumen total de 25 mL de agua destilada. Para neutralizar dicha solución ácida requirió un volumen de 10,3 mL de Hidróxido de Sodio. Teniendo en cuenta esta información se obtuvo que la concentración real

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