Chem Lab II Exam 2 study guide - Lab4 Kinetics 22:29...

This preview shows page 1 - 3 out of 13 pages.

Lab 4Kinetics22:29Purpose: determine the reaction order and activation energy of solid phase sulfur to form a colloidal suspension, making the solution opaque, by determining the length it takes to become opaque at different temperature and concentrations. To determine the reaction order, you measure the rate of the reaction while varying onlyone of the reactants. We determined this by varying only the amount of Na2S2Owhile keeping the amount of HCl and temperature constant. Also changed the amount of HCl while keeping the Na2S2Ovolume constant. To determine the activation energy of a reaction: measure the temperature dependenceof the rate constant. Keep the HCl and Na2S2O3 volume constant, only increase the temperature in the next trials. Plot of ln(k) vs 1/T has the slope Ea/RFirst round: all the HCl is diluted and is the same concentration in all trials.Plot 1/time dependency on volume of Na2S2Owhich is directionally proportional to the rateThus the plot of the dependence of rate on the volume of Na2S2O3 will have the same shape.M=0 the trend line will be a straight horizontal line, m=1 straight line slope of 1, m=2 positive half of a parabola.Second Round: only change volume of HClWhen plotting 1/t dependency on the volume of HCl you get a horizontal line, thus showing that the HCl is not the rate determining step…Determining the Reaction Rate from graphs:Rate=-Δ[S2O32-]/ΔtΔS2O4 is constant throughout all trials as we know the final amount of sulfur that is formed is the same. Thus rate=-C/Δt
]
]

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture