DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO.pdf - UNIVERSIDAD...

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS“FRANCISCO GARCÍA SALINAS”UNIDAD ACADÉMICA DE FÍSICALABORATORIO DE FÍSICA II-DETERMINACIÓN DE CALOR ESPECÍFICO-Dra. María Leticia Pérez ArriétaPRESENTAJuan Gerardo Agüero MárquezCORREO:[email protected]
ResumenEn esta practica observaremos la diferencia entre loscalores específicos de diferentes muestras metálicas,teniendo en cuenta el cambio de temperatura y susrespectivas masas.1. IntroducciónLa temperatura es la sensación física que nos produceun cuerpo cuando entramos en contacto con él. Seobservan cambios en los cuerpos cuando cambian detemperatura como la dilatación que experimenta uncuerpo cuando incrementa su temperatura. El calorespecífico es la cantidad de calor que hay quesuministrar a un gramo de una sustancia para queeleve en un grado centígrado su temperatura.La cantidad de calor que necesitamos para elevar latemperatura de una unidad de masa de una sustanciaen un grado es conocido como calor especifico y cadasustancia tiene su propio calor especifico.2. Marco TeóricoUsando el símbolo Q para cantidad de calor. Cuandoel calor esta asociado a un cambio de temperaturainfinitesimal dT, lo llamamos dQ. Se observa que lacantidad de calor Q necesaria para elevar latemperatura de una masa m de cierto material de T1 aT2 es aproximadamente proporcional al cambio detemperaturaT=T2T1y a la masa m delmaterial. Si calentamos el agua para hacer te,necesitamos el doble de calor para dos tazas que parauna, si el intervalo de temperatura es el mismo. Lacantidad de calor requerida también depende de lanaturaleza del material; se requieren 4190 J de calorpara elevar la temperatura de 1 Kg de agua a 1° C,pero sólo 910 J para elevar en 1° C la temperatura de 1Kg de aluminio.

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Term
Winter
Professor
leonardo perea
Tags
Gramo, Calor espec fico, Cobre

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