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ENLACE QUÍMICO II 1 .- Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO 2 , H 2 S y O 2 . 2 .- De las siguientes moléculas: F 2 , CS 2 , C 2 H 4 (etileno), C 2 H 2 (acetileno), H 2 O, C 6 H 6 (benceno), NH 3 . A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?. 3 .- Describe la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central: (a) CCl 4 ; (b) BCl 3 ; (c) SCl 2 ; (d) BeH 2 . 4 .- Deduce, aplicando la teoría de hibridación de orbitales, la geometría de las moléculas siguientes: etileno, acetileno, benceno, metanol y metanal. 5 .- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. ¿Por qué?. 6 .- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl 2 ; (b) KBr; (c) Na; (d) NH 3 . 7 .- Para las moléculas SiH 4 , CO 2 , O 3 y SO 2 , se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí. 8 .- Explica la diferencia entre la propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno. 9 .- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta. 10 .- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI 4 no lo hace. 11 .- Indica cuáles de los siguientes compuestos pueden formar enlace de hidrógeno: (a) metanol, (b) etilamina, (c) etano, (d) propanona.. 12 .- Alguna o algunas de las siguientes moléculas: NH 3 , NO, CH 4 , BF 3 , no cumplen la regla de octeto, pudiéndose considerar excepciones a la mencionada regla. Indica razonadamente: (a) Las premisas básicas que establece la mencionada regla. (b) Las estructuras puntuales de Lewis para estas moléculas. (c) Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen. 13 .- Dibuja mediante un diagrama de Lewis la estructura resultante al unirse el ion hidrógeno a la molécula de amoniaco. ¿Qué tipo de enlace se ha formado?. Comprueba que haciendo un recuento total de electrones la estructura resultante tiene una carga positiva (ion amonio). 14 .- ¿Por qué la molécula BI 3 es apolar si los enlaces B I son polares?. 15 .- Demuestre que los compuestos NaCl y CaO tienen la misma estructura electrónica según Lewis. 16 .- Dibuja mediante un diagrama de puntos la molécula de peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H 2 O 2 . ¿Cuál será su geometría sabiendo que tiene un momento dipolar moderado?. 17 .- ¿Qué clases de enlace hay en el cloruro amónico, NH 4 CI?.

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