lab questions and answers

lab questions and answers - 1 EXP 1 Answers to Pre­lab...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
1 EXP 1 Answers to Pre-lab Questions 1. The proper procedure for recrystallization is to allow the hot solution to cool to  room temperature, then to chill the solution in an ice bath. Why do we not  simply chill the hot solution in an ice bath initially? Ans. If the   hot solution is chilled rapidly, precipitation (crystal sizes are very small)  occurs instead of crystallization, and the product will probably be contaminated  with impurities. 2. Explain whether or not each of the following pairs of solvents might be useful  as a  solvent pair  for recrystallization. (a)  ethanol-methanol (b)  hexane-cyclohexane (c)  acetone- ethanol (d)  water-ethanol (e)  water- cyclohexane Ans. a. ethanol-methanol -No. There is no difference in polarity (both are polar  and protic) b. hexane-cyclohexane  -- No. There is no difference in polarity (both are  non-polar). c. acetone-ethanol  - No. Same as (a). d. water-ethanol  - Yes. Water and ethanol are miscible and have different  solvating characteristics (ethanol is less polar and dissolves organic  compounds while water does not) e. water- cyclohexane  - No. This pair of solvents is not miscible . Post-lab Assignment Answer to Questions 1 & 3  in  “Techniques. .” , p 116 ** Find a way to incorporate these into post-lab discussion! 1. Describe the characteristics of a good recrystallization solvent. Ans. A good recrystallization solvent is  a. The solid to be recrystallized is very soluble when the solvent is near its boiling  temperature and only sparingly soluble when the solvent is at room temperature  or below.  b. The solid is either very soluble in cold solvent or insoluble in hot solvent. 51LA W07 TA Note 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
2 c. The solid should not react with the solvent. d. The solvent should be reasonably volatile, non-toxic, non-flammable, and  inexpensive.  3. Explain how the rate of crystal growth can affect the purity of a recrystallized  compound. Ans. If a compound is crystallized too quickly, impurities can be trapped in the crystal  lattice. Slow crystallization allows for maximum selectivity (purity) in crystal formation.  51LA TA Notes Exp #2         Identification of a White Solid      Pre and Post-Lab Questions Answers to Pre-lab Questions 1. What melting point range is typical for a pure compound? Ans.  A melting range of 2 o C or less or 1.0~2.0 o C. 2. To what depth should the capillary is loaded with sample?
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 04/09/2008 for the course CHEM 51LA taught by Professor Staff during the Summer '03 term at UC Irvine.

Page1 / 23

lab questions and answers - 1 EXP 1 Answers to Pre­lab...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online