Desarrollo N\u00ba de eq g de soluto N x 1000 volumen mL de soluci\u00f3n 2 eq g de NaNO

Desarrollo nº de eq g de soluto n x 1000 volumen ml

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Desarrollo:Nº de eq-g de solutoN =x 1000volumen (mL) de solución2 eq-g de NaNO3N =x 1000200 mL de soluciónN =10 normalEjercicio 2: Determine la masa de sulfato de sodio (Na2SO4), MM= 142 g/mol, necesaria para preparar 400 mL de solución 1 N de esta sal.Desarrollo:i)Nº de eq-g de solutoN =x 1000volumen (mL) de soluciónNº de eq-g de Na2SO41 =x 1000400 mL de soluciónNº de eq-g de Na2SO4= 0,4d) Fracción Molar: (Xsy Xd)
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Se define como la relación entre el número de moles de un componente en particular en la solución y el número de moles de todas las especies presentes en la solución.Por lo tanto, una solución tiene asociada dos fracciones molares:moles de soluto1) Fracción Molar de Soluto:Xs=moles de soluto + moles de solventemoles de solvente2) Fracción Molar de Solvente:Xd=moles de soluto + moles de solventeDebido a esto la suma de las fracciones molares de todas las especies participantes de una solución es igual a uno.Xs+ Xd= 1La fracción molarno tiene unidadesdado que es una relación entre dos cantidades similares.Ejercicios típicos de fracción molar:Ejercicio 1: Se preparó una solución disolviendo 1 mol de sulfato cúprico (CuSO4) en 14 moles de agua. Determine la fracción molar de soluto y de disolvente de esta solución.Desarrollo:moles de solutoXs=moles de soluto + moles de solvente1Xs= 1 + 14Xs= 0.067Por lo tanto:Xd= 1 - 0,067Xd= 0,933
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Ejercicio 2: Se preparó una solución disolviendo 200,4 g de etanol puro (C2H5OH) en 143,9 g de agua. Calcule la fracción molar de estos componentes si la masa molar de etanol es 46,02 g/mol y del agua 18,00 g/mol.Desarrollo:i) Primero debemos calcular el número de moles de ambos componentes de la solución.Etanol:46,04 g -------- 1 mol200,4 g -------- XX = 4,355 moles de etanolAgua:18,00 g ------- 1 mol143,9 g ------- XX = 7,986 moles de aguaii) Calculamos la fracción molar del etanol.moles de etanolXetanol=moles de etanol + moles de agua4,355XEtanol=4,355 + 7,986XEtanol= 0,3529iii) Por lo tanto:XAgua= 1 - XEtanolXagua= 1 - 0,3529XAgua= 0,6471EJERCICIOS PROPUESTOS:1) Calcule el % p/p de una solución que se prepara agregando 7 gramos de NaHCO3a 100 gramos de agua.(Respuesta = 6,54 % p/p)2) Una muestra de 5 mL de sangre contiene 0,00812 gramos de glucosa, calcule el % p/v de la muestra.(Respuesta = 0,16 % p/v)3) Una muestra de vinagre contiene 6,10 % p/p de ácido acético. ¿ Cuantos gramos de ácido acético están contenidos en 0,750 litros de vinagre ?. La densidad del vinagre es 1,01 g/mL.(Respuesta = 46,21 g)
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4) Cuantos gramos de NaCl y cuantos mL de H2O hay que tomar para preparar 150 g de solución al 4 % p/p.(Respuesta = 6 g de NaCl y 144 g de H2O)5) Determinar el % p/p o p/v según corresponda a las siguientes soluciones:a) 5,0 g de NaOH disueltos en H2O, dando 200 g de solución.b) 2,5 g de KCl en 80 g de H2O.c) 0,25 g de fenolftaleína en suficiente alcohol para obtener 50 mL de solución.
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