Proporcionamos con esta herramienta de adquisición

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Proporcionamos con esta herramienta de adquisición de conocimientos teórico prácticos fundamentales que servirán como base a estudios especializados y como parte indispensable de la formación integral de profesionales.
[13] Introducción En los organismos vivientes los ácidos y las bases débiles tienen gran importancia ya que, permiten estabilizar el pH de los fluidos orgánicos y en consecuencia ayudan a mantener la estructura y la actividad de las macromoléculas biológicas. Los sistemas biológicos operan bajos ciertos límites de acidez y basicidad. Estos sistemas producen constantemente ciertas cantidades de ácidos y bases que no causan ningún efecto sobre el funcionamiento del sistema, debido a que existen mecanismos que pueden controlar estos excesos y se han denominado complejos amortiguadores o tampones. Un complejo amortiguador o tampón está compuesto de: • Ácido, que es una sustancia capaz de ceder hidrogeniones • Base, que es una sustancia capaz de aceptar hidrogeniones. Cuando existen alteraciones fisiológicas asociados a la variación del pH fisiológico se produce la acidosis y alcalosis, que hacen referencia a los procesos patológicos en los organismos vivos. Los fluidos intracelulares y extracelulares de los organismos contienen pares conjugados ácido-básicos, los cuales actúan como tampones al pH normal de dichos fluidos, el tampón intracelular más importante es el par ácido-básico H 2 PO 4 -/HPO= (pK=7,2), mientras que el de los fluidos intersticiales es el sistema tampón de bicarbonato (H 2 CO 3 /HCO3-; pK = 6,4). Los fosfatos orgánicos, tales como glucosa-6-fosfato y el ATP, contribuyen también a la capacidad de tamponamiento de la célula. Por otro lado los grupos ácidos y básicos de las proteínas contribuyen también a el mantenimiento del pH en los Soluciones amortiguadoras
14 Lemus, M / Cortez, L organismos vivos (-SH/S-, -COOH/COO-, -NH 3 +/NH 2 ). La mayor capacidad amortiguadora en la sangre lo constituye la relación Hemoglobina/oxihemoglobina y su equilibrio determinan el transporte de dióxido de carbono. El uso de amortiguadores en las investigaciones bioquímicas es de gran importancia debido a que mantiene la integridad y el funcionamiento celular, de lo contrario no se podría emprender el estudio de células intactas, partículas celulares o en muchos casos aislar y caracterizar biomoléculas purificadas, particularmente biopolímeros sin poner atención al control del pH. El pH de una solución amortiguadora se puede calcular mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Considerando como ejemplo la disociación del ácido acético: La constante de equilibrio es: Aplicando logaritmo a ambos a lados de la ecuación: Cambiando de signos: Arreglando: AcH Ac - +H + K a = Ac - AcH H + =-log Ac - AcH -log(K a )=-log -log(H + ) Ac - AcH H + =log Ac - AcH log(K a )=log +log(H + ) Ac - AcH H + pK a log Ac AcH + pH
Soluciones amortiguadoras 15 dando como resultado la ecuación de Henderson-Hasselbalch

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