CalculatethepHofa0100molarsolutionofsodiumchloroacetateKafor...

• Notes
• 57
• 96% (46) 44 out of 46 people found this document helpful

This preview shows page 26 - 29 out of 57 pages.

Calculate the pH of a 0.100 molar solution of sodium chloroacetate. Ka for chloroacetic acid = 1.36 x 10 -3   a) 1.17 x 10 -8 b) 7.93
c) 1.93 b) This is the correct answer.  Calculate the pH of a 0.05 molar solution of iodic acid. Ka for iodic acid = 0.17.
A 0.100 molar solution of nitrous acid (HNO 2 ) had a pH of 2.07. What is the Ka value for nitrous acid.
Find the concentration of phenol and phenolate ion in a 0.0100 molar solution of phenol. Ka for phenol =  1.05 x 10 -10
Find the fraction of association of a 0.100 molar solution of hydrazoic acid. Ka for hydrazoic acid = 2.20 x  10 -5 a) 98.6% b) 1.45% c) 0.40%
a) This is the correct answer.  Harris, Exploring Chemical Analysis 4e Chapter 09  completed Which of the following pairs of compounds and ions could be used to form a buffer solution?
c) 0.10 M HNO 2  and 1.0 x 10 -4  M NaNO 2 b) This is the correct answer.  Which of the combination of ions and molecules may produce a buffer solution in an aqueous  environment.
Calculate the ratio of ethyl amine (CH 3 CH 2 NH 2 ) to the ethyl ammonium ion (CH 3 CH 2 NH 3 + ) in a solution  with a pH of 11.0. pKa for CH 3 CH 2 NH 3 +  = 10.636.
A buffer solution was prepared by mixing 50.0 mL of a 0.100 molar solution of CH 3 COOH with 0.500  grams of NaCH 3 COO. The resulting mixture is diluted to 100.0 mL. What is the pH of the solution? Ka for  acetic acid is 1.75 x 10 -5 a) 4.84 b) 7.67 c) 4.97 a) This is the correct answer.
How many grams of NaCH 3 COO must be added to 150.0 mL of a 0.150 M solution of CH 3 COOH to  produce a buffer pH 4.75? Assume that the volume will remain constant. pKa for CH 3 COOH = 4.757
A buffer solution was prepared by dissolving 5.00 grams of sodium propanate (NaCH 3 CH 2 CO 2 ) in a  solution containing 0.100 moles of propanoic acid (CH 3 CH 2 CO 2 H) and diluting the mixture to 500.0 mL.  To this solution was added 5.00mL of 1.00 M HCl. Calculate the pH of the resulting solution. pKa for  propanoic acid is 4.874.
• • • 