de rendement masse finale masse initiale x 100 678 Discussion Cette exp\u00e9rience

De rendement masse finale masse initiale x 100 678

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% de rendement = (masse finale / masse initiale ) x 100 = 67,8% Discussion Cette expérience était divisé en deux parties. Dans la partie A, nous avons fait l’extraction de colorants solubles dans l’eau en faisant trois mélanges différents. Le mélange dans la première éprouvette qui contient de l’éther, de l’eau distillée et une goutte de bleu de méthylène à 0,006M s’est séparé en deux phases suite à l’agitation. La phase du bas était de couleur bleue tandis que la phase du haut était translucide. L’eau est plus dense que l’éther, ce qui nous indique que la phase aqueuse est en bas et qu’elle contient bel et bien le colorant. Le mélange dans la deuxième éprouvette qui contient de l’éther, de l’eau distillée et une goutte de rouge de méthyle, s’est aussi séparé en deux phases suite à l’agitation. Par contre, la phase du haut (phase organique) était d’une couleur jaune et la phase du bas (phase aqueuse) était rose pâle. Le colorant est donc présent et soluble dans les deux phase. Il ne serait pas pratique de séparer un mélange de bleu de méthylène et de rouge de méthyle dans une extraction avec l’eau et l’oxyde de diéthyle (éther) car les deux colorants sont solubles dans la phase aqueuse. De ce fait, lorsque nous mélangeons Numéro de l’inconnu #109 Masse initiale de l’inconnu 0,59 g Masse obtenue 0,40 g Composition de l’inconnue Acide benzoique et biphényle % de composition 67,8 % d1 = 3,3 cm d s = 3,8 cm
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le contenu de l’éprouvette #1 avec celui de l’éprouvette #2, nous obtenons deux phases distinctes où la phase organique est translucide et la phase aqueuse est bleu pâle. En ce qui concerne le dernier mélange, nous avons fait deux fois le même mélange dans des éprouvettes séparées pour observer l’effet de salaison. Le mélange dans la troisième et quatrième éprouvette contient de l’eau distillée, une goutte de violet cristal et du 1-butanol. Après l’agitation, la solution était uniformément de couleur violette. L’ajout de NaCl dans l’une des éprouvette a causé une concentration de violet cristal dans la phase organique (la phase du haut). Cette concentration est du au pouvoir ionisant du sel qui va charger les ions de l’eau de sorte que le colorant (à la base soluble dans la phase aqueuse), va s’éloigner le plus possible de celle-ci. Dans cette éprouvette, la phase aqueuse est donc devenue incolore, la phase organique est restée violette et une concentration de violet cristal s’est formé dans la phase organique.
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  • Winter '11
  • RobertoChica
  • chimie organique, colorant, Solvant, Solubilité

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