En la tabla 627 se recogen los valores de los

Info icon This preview shows pages 254–259. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
En la tabla 6.27 se recogen los valores de los parámetros que propor - cionan el mejor ajuste de los resultados experimentales, así como su límite de variación calculado para un nivel de confianza del 95% (Himniel— blau, 1969). Asimismo, en la tabla 6.28 se resumen los valores de los fac—
Image of page 254

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
6. Dlscusiáno de resultados 245 tores de efectividad i> y i~ para las tres temperaturas estudiadas. Tabla 6.27. Modelo cinético controlado por la difusión interna. Valores de los parámetros cinéticos Parámetro Factor preexponencial E (kJ/mol) a 1 1 403 ± 5 mol/g.h.atm 2 45.7 ± 0.4 2 2 1346 ± 64 mol/g.h.atm2 50.6 ± 0.5 3 3 96.2 ± 1 mol/g.h.atm 59.0 ± 0.5 4 4 0.3815 ± 0.05 mol/g.h.atm 19.6 ± 0.7 5 5 46.94 ± 0.5 mol/g.h.atm 48.9 ± 0.3 Tabla 6.28. Valores de los factores de efectividad n y ~> en función de la temperatura TVC) 11 11 460 0.7781 ± 0.117 2.977 ± 1.10 500 0.5355 ± 0.170 3.212 ± 0.59 540 0. 4470 ± 0.320 3.201 ± 0.97 En la figura 6.50 se representa la fracción molar de tolueno experi - mental frente a los valores calculados a partir del modelo para las mismas condiciones de operación. Todos los puntos quedan dentro de una franja del ± 8 Y.. En la figura 6.51 se efectúa la misma representación para la fracción molar de p-xileno. En este caso el error es más elevado, quedando la mayo- - ría de los puntos en una zona de ± 15%. A continuación se analizan los resultados obtenidos para cada uno de los parámetros más significativos.
Image of page 255
6. DiscusIón de resultados 246 0.17 0.6 0.5 0.4 1•<~ <~‘ *1 yy~ OiD 0.1 0.2 GiS Y exp~r¡meoto¡ —y— -y )fr ‘) 0.4 Figura 6.50. Comparación entre la fracción molar de tolueno experimental frente a los valores calculados a partir del modelo propues - to. 460 ‘C; fl 500 ‘C y A 540 ‘C
Image of page 256

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
6. DIscusión de resultados 247 +15% -, [t’ 7 7- -- Ms 9. y; -J 00 #~ 1~~ 0.00 0.05 0.10 0. 5 0.20 >n7pen¡nlentOI Figura 6.51. Comparación entre la fracción molar de p—xileno experimental frente a los valores calculados a partir del modelo propues - to. •460 ‘C; EJsoo ‘C y A 540 ‘c ~)1 O -15%
Image of page 257
b. Discusión <le resul Lados 248 Constante cinética de alguilación (k L ~1 La energía de activación obtenida (45.7 kJ/mol) es inferior a la apuntada por otros autores. Concretamente Bao y col. (1991) obtuvieron un valor de 79.83 kJ/mol en el mismo intervalo de temperaturas para la zeoli - ta ZSM—5 sintetizada a partir de arroz. Wang y col. (1986) para la zeolita Y obtuvieron un valor de 71.5 kJ/mol nientras que Prasada Rao y col. (1989) obtuvieron una energía de 60.52 kJ/mol utilizando la zeolita HZSM—8. Constante cinética de isomerización 1K .1= _______________ _____________ ___ 5 A las tres temperaturas de trabajo, la relación k /k obtenida fue 1 5 próxima a 9, en concordancia con los resultados de Young y col. (1982) que observaron que esta razón era siempre superior a 3, cuando utilizaban zeo - lita ZSM—S modificada. La energía de activación obtenida para k (~ 49 kJ/mol ) está compren— 5 duda entre las propuestas por IRao y col. (1991) para zeolita ZSM—5 sin mo - dificar (28.3 kJ/mol) y Serrano (1990) para una zeolita HZSM—5 sobre la que se realizó una modificación mixta magnesio—silicio (692 kJ/mol), lo que parece indicar que existe una relación directa entre el valor de la energía de~ act~tvación de la
Image of page 258

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 259
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern