018 2 040 p 25 a 300ºc y una presión total de 629

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(0.18) 2 ·(0.40) P 25. A 300ºC y una presión total de 629 atm. la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el oxígeno para dar cloro y agua, alcanza el equilibrio cuando se ha completado en un 80%. ¿Cuál tendría que ser la presión para que la reacción alcanzara el equilibrio cuando se hubiese completado en un 50%? La reacción que tiene lugar es la siguiente: 4 HCl (g) + O 2(g) <--> 2 Cl 2(g) + 2 H 2 O (g) n(inic.) 4n n n(equi.) 4n - 4na n - na 2na 2na n(totales) = n(5 - a) sustituyendo a por 0.80 tenemos que X(HCl) = 0.80/4.20 = 0.19 X(O 2 ) = 0.20/4.20 = 0.048 X(Cl 2 ) = X(H 2 O) = 1.60/4.20 = 0.38 y como la presión total es 629 atm., podemos calcular la K p K p = 1 · (0.38) 2 · (0.38) 2 = 0.53 629 (0.19) 4 · (0.048) Calculamos de nuevo las fracciones molares para a = 0.50 X(HCl) = 2.0/4.50 = 0.44 X(O 2 ) = 0.50/4.50 = 0.11 X(Cl 2 ) = X(H 2 O) =
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1.0/4.50 = 0.22 Conocida la constante, despejamos P de la expresión K p = 1 · (0.22) 2 · (0.22) 2 = 0.53 P = 1.1 atm P (0.44) 4 · (0.11) 26. Un recipiente de 1.00L se llena con una mezcla en volumenes iguales de oxígeno y dióxido de nitrógeno a 27ºC y 673 mm Hg de presión parcial. Se calienta a 420ºC y una vez alcanzado el equilibrio se encuentran 0.0404 moles de oxígeno. Calcular la constante de equilibrio para el proceso 2NO (g) + O 2(g) <--> 2 NO 2(g) y la presión total de la mezcla. Calculamos primero los moles iniciales de oxígeno, que son los mismos que de dióxido de nitrógeno, por la ecuación: (673/760)·1,00 = n·0,0820·300 de donde n = 0,0360 moles Escribimos el equilibrio de la reacción: 2NO (g) + O 2(g) <--> 2 NO 2(g) n(ini.) 0.0360 0.0360 n(equi.) 2x 0.0360 + x 0.0360 - 2x Sabiendo que 0.0360 + x = 0.0404 entonces x = 4.4·10 -3 n(totales) = 0.036 + 0.036 + 4.4·10 -3 = 0.0764 moles para los cuales le corresponde una presión total de: P·1.0 = 0.0764·0.082·693 = 4.3 atm. Para calcular la constante de equilibrio aplicamos la L.A.M. con las presiones parciales correspondientes de cada gas: K p = P(NO2) 2 = 4.3 2 ·(0,272/0,0764) 2 = 4,1 P(NO) 2 ·P(O2) 4.3 2 ·(8.8·10 -3 /0.0764) 2 ·4.4·(0.0404/0.0764) 27. Kp para el equilibrio: FeO ( s ) + CO ( s ) ↔Fe ( s ) + CO 2 ( s ) A 100ºc es 0.403. Si CO, a una presión de 1 atm y un exceso de FeO(s) se colocan en un recipiente a 100ºc. ¿Cuáles serán las presiones de CO (g) Y CO2 (g) cuando se alcance al equilibrio? Kp=0.403 FeO ( s ) + CO ( s ) ↔Fe ( s ) + CO 2 ( s ) 1 atm 0 x x 1 at x x
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Kp = x 1 x 0.403 = x 1 x x = 0.287 Presiones de CO y CO2 en equilibrio: Co=1-0.87=0.713atm Co2=0.287atm 28. un recipiente de 10l contiene en equilibrio a 200ºc, 4.24g a PCl5; 2.88g PCl3 y 5.46 de Cl2.Hallar las constantes de Kc y Kp para la disociación de PCl5 a esta temperatura. [ PCl 5 ] = 4.24 g 1 molPCl 5 208.5 g 1 10 L = 0.002 mol L [ PCl 3 ] = 2.88 g 1 molP Cl 5 137.5 g 1 10 L = 0.0021 mol L [ Cl 2 ] = 5.46 g 1 molPCl 5 71 g 1 10 L = 0.0077 mol L Calcular kc: kc = [ PCL 3 ] [ Cl 2 ] [ PCl 5 ] = 0.0021 mol L 0.0077 mol L 0.0020 mol L = 0.008 mol L Calculando Kp: Kp = Kc ( RT ) ∆N
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0.082 L atm mol k 472 k Kp = 0.008 mol L ¿ Kp = 0.31 atm 29. se ha encontrado que el equilibrio para la reacción de esterificación entre el ácido acético y el alcohol etílico, a 100ºc existe 1/3 de mol de acido, 1/3 mol de alcohol, 2/3 de mol de Ester y 2/3 mol de agua. Calcular Kc.
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  • Fall '19
  • Oxígeno, Cloro, Hidrógeno, Dióxido de azufre, Dióxido de nitrógeno

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