La radiaci\u00f3n puede interactuar tanto con las part\u00edculas mediante colisiones

La radiación puede interactuar tanto con las

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La radiación puede interactuar tanto con las partículas, mediante colisiones, como con los fotones. En este último caso podemos encontrar cuatro tipos distintos de interacciones: Dispersión de Rayleigh: El fotón incidente interacciona y excita el átomo en su conjunto. No existe ni ionización ni pérdida de enrgía. Se da en energías bajas, a 15 a 30 kev, aumentando la probabilidad de disminuir la energía Ehv <<EL Dispersión Compton: El fotón interacciona con un electrón de las capas externas. Como resultados obtenemos un átomo ionizado, un fotón secundario, es decir, dispersado, y un electrón liberado. Ehv >>EL Efecto fotoeléctrico: El fotón interacciona con un electrón de las capas internas, dando lugar a un fotoelectrón y a la emisión de una radiación característica. La energía del fotón que índice se transmite al fotoelectrón. Ehv>> EL Producci ó n de pares: En este caso el fotón tiene una energía superior al doble de la masa en reposo del electrón. La transmitancia de una disolución es la fracción de radiación incidente transmitida por una disolución. Cuando un haz de luz paralela atraviesa una disolución, los fotones y las partículas absorbentes van a interaccionar, y la potencia del haz disminuye de Po a P. T=P/P0 Generalmente, esto lo encontramos como un porcentaje T= P/P0 *100 Absorbancia: A=-log10 *T= log P0 /P Absortividad y Absortividad molar : la absorbancia es directamente proporcional a la longitud de la trayectoria a través de la disolución,b, y a la concentración c de la especie absorbente. A=abc a=abrostividad(cte)
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Concentraciones en moles/litro y la longitud de la cubeta en cm, la absortividad se denomina absortividad molar, se representa por ϵ A= ϵbc Si la luz con una frecuencia v adecuada incide sobre una molécula en estado fundamental ¥0, se puede absorber y elevar la molécula a un estado electrónico excitado ¥1. El sistema puede volver al estado fundamental por emisión espontánea o por emisión estimulada, producida por la influencia de la onda luminosa. Sin embargo, esta ley presentará las siguientes limitaciones: 1. Limitación propia: Solo describe bien el comportamiento de la absorción en soluciones diluidas ( <0,01M). En ocasiones se observa un efecto parecido en disoluciones con concentración de absorbente baja, pero con concentraciones altas de otras especies (Ej. Los electrolitos). 2. Desviaciones químicas: cuando un analito se disocia, asocia o reacciona para dar lugar a un producto que presenta un espectro de absorción diferente que el del analito. (Ej. Indicadores ácido-base) 3. Desviaciones instrumentales con radiaciones policromáticas: El cumplimiento estricto de la ley de Beer sólo se observa con una radiación verdaderamente monocromática. Sin embargo, pocas veces se utiliza una radiación que se limite a una única longitud de onda. 1.3Especies absorbentes: CLASIFICACIÓN DE LOS OM (orbitales moleculares) σ enlazante y σ* antienlazante: Los orbitales atómicos (s) y/o (p) se combinan y forman los enlaces sencillos de las moléculas. Π enlazante y π* antienlazante: Se combinan los orbitales atómicos (p) que forman los enlaces múltiples. n:
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  • Winter '20
  • Raul
  • Radiación ultravioleta, Efecto fotoeléctrico, Radiación electromagnética, Espectro visible, Radiación infrarroja

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