If you react 30 g of methane with 50g of water to form methanol and hydrogen

If you react 30 g of methane with 50g of water to

This preview shows page 8 - 14 out of 19 pages.

If you react 30 g of methane with 50g of water to form methanol and hydrogen gas. What is the ΔHrxn
Image of page 8
Hess’s LawTake a given set of several equations and flip or multiply them so that they add up to give the desired equation. Find the sum of the individual ΔH’s for each part to find the ΔH of the entire reaction. Problems   Given N 2 H 4 (l)  +  CH 4 O(l)     CH 2 O(g)  +  N 2 (g)  +  3H 2  (g)          Δ H = -37 kJ  2NH  3 (g)     N 2 (g)  +  3H 2 (g)             Δ H = +46 kJ  CH 2 O(g) +  H  2 (g)    CH 4 O(l)                                               Δ H = +65 kJ  Find the  Δ H f : N 2 H 4 (l)  +  H 2 (g)     2NH 3 (g) Given: 4C (s) + 5 H 2 (g)   C 4 H 10 (g)  Δ H =  -124.7 kJ C (s) + O 2 (g)    CO 2 (g)  Δ H =  -393.5 kJ 2H 2 (g) + O 2 (g)   2 H 2 O (g)  Δ H =  -483.6 kJ H 2 O (l)    H 2 O (g)  Δ H = +44 kJ Find the  Δ H f  of the combustion of butane: 2C 4 H 10 (g)+ 5O 2 (g)   8CO 2 (g) + 10H 2 O (l)
Image of page 9
Calorimetry: 1.Compound B is burned in a bomb calorimeter that contains 1.50 liters of water. When I burned 50.0 grams of compound B in the calorimeter, the temperature rise of the water in the calorimeter was 35.00 C. If the heat of combustion of compound B is 2,150 kJ/mol, what is the molar mass of compound B?2.A 200mL volume of hot water (99.2°C) Is cooled with the addition of five ice cubes at a temperature of -3°, each with a mass of 1.62g.  What is the final temperature of the sample once all the ice has melted?  
Image of page 10
3.100 g of an unknown metal at 94ºC is placed in 100. grams of water at 10.ºC. The final temperature of the metal and water are 17ºC. What is the heat capacity of the unknown metal? 4.350mL of 2.16M H2SO4 is added to 400mL of .54M NaOH at room temperature (25° C) in a constant pressure calorimeter with a heat capacity of 950 J/K. What is the final temperature?  Electron Configuration and Quantum Mechanics 1.Give the electron configuration for the following compounds:a.33Asb.106Sg 
Image of page 11
2.Quantum Numbersa.Explain the significance of each quantum number, and give an example of a set of quantum numbers for a valence electron in a sulfur atom. b.How many f orbitals have the value n = 3?c.How many electrons in an atom can have the quantum numbers n = 3, l = 2?d.How many electrons can be described by the quantum numbers n = 3, l = 3, m1? l
Image of page 12
Periodic Table Trends Atomic Radius Increases down and to the left How big an atom is Ionization energy Increases up and to the right How much energy it takes to remove an electron Electron affinity Increases up and to the right How much an atom wants an electron Electronegativity Increases up and to the right List the following compounds in order of increasing radius. S, N ,O, W, F, La, K
Image of page 13
Image of page 14

You've reached the end of your free preview.

Want to read all 19 pages?

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture