If you react 30 g of methane with 50g of water to

If you react 30 g of methane with 50g of water to form methanol and hydrogen gas. What is the
Δ H
rxn
?

Hess’s Law
 Take a given set of several equations and flip or multiply them so that they add up to
give the desired equation. Find the sum of the individual Δ H’s for each part to find the
Δ H of the entire reaction.
Problems
Given
•
N
2
H
4
(l)  +  CH
4
O(l) → CH
2
O(g)  +  N
2
(g)  +  3H
2
(g) Δ H = -37 kJ
•
2NH
3
(g) → N
2
(g)  +  3H
2
(g) Δ H = +46 kJ
•
CH
2
O(g) +  H
2
(g) → CH
4
O(l) Δ H = +65 kJ
Find the Δ H
f
:
•
N
2
H
4
(l)  +  H
2
(g) → 2NH
3
(g)
Given:
•
4C (s) + 5 H
2
(g)  C
4
H
10
(g) Δ H =  -124.7 kJ
•
C (s) + O
2
(g)  CO
2
(g) Δ H =  -393.5 kJ
•
2H
2
(g) + O
2
(g)  2 H
2
O (g) Δ H =  -483.6 kJ
•
H
2
O (l)  H
2
O (g) Δ H = +44 kJ
Find the Δ H
f
of the combustion of butane:
•
2C
4
H
10
(g)+ 5O
2
(g)  8CO
2
(g) + 10H
2
O (l)

Calorimetry:
1. Compound B is burned in a bomb calorimeter that contains 1.50 liters of water. When I
burned 50.0 grams of compound B in the calorimeter, the temperature rise of the water
in the calorimeter was 35.00 C. If the heat of combustion of compound B is 2,150 kJ/mol,
what is the molar mass of compound B?
2. A 200mL volume of hot water (99.2 ° C) Is cooled with the addition of five ice cubes at a
temperature of -3 ° , each with a mass of 1.62g.  What is the final temperature of the
sample once all the ice has melted?

3. 100 g of an unknown metal at 94ºC is placed in 100. grams of water at 10.ºC. The final
temperature of the metal and water are 17ºC. What is the heat capacity of the unknown
metal?
4. 350mL of 2.16M H
2
SO
4
is added to 400mL of .54M NaOH at room temperature (25 ° C)
in a constant pressure calorimeter with a heat capacity of 950 J/K. What is the final
temperature?
Electron Configuration and Quantum Mechanics
1. Give the electron configuration for the following compounds:
a.
33
As
b.
106
Sg

2. Quantum Numbers
a. Explain the significance of each quantum number, and give an example of a set
of quantum numbers for a valence electron in a sulfur atom.
b. How many f orbitals have the value n = 3?
c. How many electrons in an atom can have the quantum numbers n = 3, l = 2?
d. How many electrons can be described by the quantum numbers n = 3, l = 3, m
1?
l
=

Periodic Table Trends
Atomic Radius
 Increases down and to the left
 How big an atom is
Ionization energy
 Increases up and to the right
 How much energy it takes to remove an electron
Electron affinity
 Increases up and to the right
 How much an atom wants an electron
Electronegativity
 Increases up and to the right
List the following compounds in order of increasing radius. S, N ,O, W, F, La, K