Proceso 1 2 Compresion isentropica Proceso de 3 4 Expansi\u00f3n isentropica Proceso

Proceso 1 2 compresion isentropica proceso de 3 4

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Proceso 1 2 Compresion isentropica Proceso de 3 4 Expansión isentropica Proceso de 2 3 Adicion de calor isometrica
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Q entra = Proceso 4 1 Salida de calor isometrica Q sale = W ciclo = Q entra + Q sale = n = W ciclo / Q sale n= PME = W ciclo PME = W ciclo PME =
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9.62 Un motor ideal de diesel tiene una relacion de compression de 20 y usa aire como fluido de trabajo. El estado de aire al principio del proceso de compression es de 95 KPa y 20 ºC. Si la temperatura maxima en el ciclo no ha de exeder 2200 K, determine: a) La eficiencia termica y b) la presion media efectiva. Suponga calores especificos constantes para el aire a temperatura ambiente. Proceso de 1 2 ( compresion isentrópica) Proceso de 2 3 (adicion de calor isobarica) Proceso 3 4 Expancion isentrópica q entra =
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q sale = W ciclo = q entra - q sale = n = W ciclo / q entra n = b) PME = W ciclo PME = W ciclo PME =
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CICLO DE REFRIGERACION Refrigerantes.- R-12, R-22, R-134ª Diagrama de bloques del ciclo de refrigeración por compresión. Diagrama T-s ciclo de refrigeración (IDEAL) Procesos termodinámicos ciclo refrigeración por compresión (IDEAL). 1.- Compresión isoentropica S=cte 1-2
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2.-Rechazo de calor isobárico P=cte 2-3 3.- Expansion a h=cte 3-4 4.- Absorcion de calor isobárico P=cte 4-1 11-16 Un sistema de refrigeración por compresión usa refrigerante 134ª y el flujo masico del sistema es de 0.05 kg/s. Las presiones durante la operación del sistema son Pbaja=0.12Mpa y Palta=0.7Mpa. Determine a) el trabajo del compresor y el calor rechazado hacia el medio ambiente b) el calor absorbido por el evaporador y c) COP del refrigerante. Con las tablas del R-134ª obtenemos. H1= 236.97 KJ/Kg y S1= 0.94779 KJ/Kg°K (0.12Mpa y vapor Saturado) H2= 273.5 KJ/Kg con S1=S2= 0.94779 KJ/Kg°K y 0.7Mpa H3=H4= 88.82 KJ/Kg con (0.7Mpa y Liquido saturado) A) Wcomp= m°(H2 - H1)= 0.05KJ/s(273.5 – 236.97)KJ/Kg Wcomp= 1.82 KJ/s ó KW Qh= m°(H3-H2)= 0.05Kg/s (88.82 – 273.5)KJ/Kg Qh= -9.234 KJ/s ó KW B) Ql= m°(H1 – H4)= 0.05Kg/s (236.97 – 88-82) KJ/Kg Ql= 7.4075 KJ/s ó KW C) COP= = = = COP= 4.055 - Por cada unidad de energía eléctrica se mueven 4 de térmica.
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CAPÍTULO 13. MEZCLA DE GASES Y VAPORES Ley de Dalton.- La presión en una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases evaluados a las condiciones del sistema. P Mezcla = P A + P B + P C ……..P n Donde A, B, C…n son los componentes de la mezcla de gases. Si consideramos que A, B, C…n se comportan como gases ideales: n T = n A + n B + n C …. Donde: n A = # de Moles del Gas “A” = R = Constante Universal de los Gases (8.314 KPa - m 3 / Kg – K) V, T = Son el Volumen y la Temperatura de la mezcla Si dividimos P A / P Mezcla obtenemos:
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Ejemplo.- Un tanque rígido de 0.3 m 3 contiene 0.6 Kg de N 2 , y 0.4 Kg de O 2 a 300K determine las presiones parciales de cada gas y la presión de la mezcla.
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LEY DE AMAGAT El volumen de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas evaluados a las condiciones del sistema.
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  • Fall '17
  • TUMAMA
  • Dióxido de carbono, Volumen, Refrigeración, Entropía, Proceso isentrópico

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