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En la tabla periódica cómo cambia el potencial de

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En la tabla periódica, ¿cómo cambia el potencial de ionización (PI) de los elementos, su elemento tiene mayor PI que el Molibdeno? Explique por qué la electronegatividad (según Pauling) del Rubidio, es mayor que la del Francio. Mencione si su elemento es más o menos electronegativo que el Teluro (Te). Identifique para qué se usan los números de oxidación en un elemento o molécula. Escoja un elemento atómico del grupo 2 y compare si su elemento tiene mayor o menor afinidad electrónica. B . En la tabla periódica, los elementos se agrupan en filas (horizontalmente) de menor a mayor número atómico (cantidad de protones que tiene en el núcleo el átomo del elemento) y en grupo (verticalmente) los elementos son ordenados por igualdad en sus propiedades periódicas como número de valencia y número de electrones. A partir de esta información, el estudiante ubicará en la tabla periódica de la figura 2 del anexo- tarea 1, el elemento escogido y situará al lado izquierdo y derecho los elementos del periodo. Realizar el mismo ejercicio, situando en la parte superior e inferior los elementos del grupo . De acuerdo a esto, comparar con los elementos que se encuentran alrededor y responder los siguientes interrogantes. Presente la información como se indica en la tabla 5 del anexo- tarea 1: ¿Cómo varía el tamaño atómico de los elementos en la tabla periódica? ¿Cómo se comporta el potencial de ionización en la tabla periódica? ¿Cómo disminuye la electronegatividad en la tabla periódica? ¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?
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Ejercicio 3. Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares . Antes de iniciar se sugiere consultar el recurso educativo, Sienko, M. & Plane, R. (2009). Química: principios y aplicaciones. (pp. 78-87). En este ejercicio se estudiará el enlace iónico, enlace covalente y el enlace metálico para diferenciarlos. El enlace puede ser de varios tipos, iónico cuando existe transferencia de electrones; covalente (polar y no polar) si existen electrones compartidos y metálico cuando se unen átomos metálicos entre sí, caracterizados por su tendencia a perder electrones. Sin embargo, es importante mencionar que la electronegatividad es una propiedad periódica que contribuye a conocer el tipo de enlace dependiendo de los dos átomos que estén unidos. Si la diferencia de electronegatividad es mayor de 1,7 el enlace es iónico, mientras que si es menor de 0,3 es covalente no polar, siendo covalente polar en el resto de los casos. No hay una regla concreta para saber si el enlace es iónico o covalente polar, tenemos que analizar sus propiedades, momento dipolar, fuerzas intermoleculares. A continuación, se presentan preguntas relacionadas a tipos de enlace, momento dipolar, fuerzas intermoleculares, cada estudiante selecciona dos preguntas, una pregunta desde el item A al E, y la otra, debe incluir la temática de estructura de Lewis (del item F al J). Los ejercicios se desarrollarán en la tabla 6 del anexo- tarea 1.
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