Sol 1ª etapa n 2 o 2 2no k 1 2310 19 2ª etapa 2no o

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SOL: 1ª ETAPA N 2 + O 2 2NO ; K 1 2,3.10 -19 2ª ETAPA 2NO + O 2 2NO ; K 2 3.10 6 3ª ETAPA N 2 + O 2 2NO 2 ; K T ¿? K T K 1 .K 2 K T (2,3.10 -19 )(3.10 6 ) K T 6,9.10 -13 16. Si la constante de equilibrio en la siguiente reacción: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) Es igual a 60 a la temperatura de 350ºC , calcular la constante de equilibrio para la siguiente reacción: 2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g) Sol: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) ; K 60 2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g) ; K’ ? K’ 1/K
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K’ 1/60 K’ 0,0167 17. Los mL de HClO 4 6M añadisos a 1L de agua para obtener una solución con un pH igual a 1 son: HClO ® ¿ ClO ¿ + + ¿ 6 = m MV H ¿ I 6 0 0 6 V = m M C -0.1 0.1 0.1 M = m ( V + 1 ) ------------------------------------------------------------ E 5.9 0.1 0.1 H ¿ + ¿ log ¿ pH =− ¿ H ¿ + ¿ log ¿ 1 =− ¿ + ¿ = 0.1 H ¿ 0.1 = m ( V + 1 ) 0.1 ( V + 1 )= 6 V V = 17 ml 18. Se tiene 2 soluciones A y B, si el pH de A es 2 y el pH de B es 5, entonces se tiene que la concentración de iones:
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H ¿ + ¿ ¿¿ log ¿ ¿ pH A =− ¿ H ¿ + ¿ ¿¿ log ¿ ¿ 2 =− ¿ H ¿ + ¿ ¿¿ ¿ ¿ ¿ H ¿ + ¿ ¿¿ log ¿ ¿ pH B =− ¿ H ¿ + ¿ ¿¿ log ¿ ¿ 5 =− ¿ H ¿ + ¿ ¿¿ ¿ ¿ ¿ [ + ¿ H ¿ ] en A es 1000 veces la de B 19. Si 20 mL de HCl 0,5 N se diluye con agua hasta 100mL, su pH es:
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M = m MV 0.01 = m M M = m M ( 100 ) M = 0.1 H ¿ + ¿ log ¿ pH =− ¿ 10 log [ ¿¿ 1 ] pH =− ¿ pH = 1 20. El amoniaco se obtiene industrialmente a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción: N 2 (g) + 3H 2 (g) Á 2NH 3 (g); Hº= –92 kJ a) Explique las razones por las que en esta síntesis se utilizan presiones elevadas y temperatura lo más baja posible. b) Razone la necesidad de utilizar catalizadores, ¿ejercen algún efecto sobre el equilibrio? c) Indique cual es la expresión de la constante K p para dicha reacción. d) A la salida de los reactores, el amoniaco formado ha de separarse, del nitrógeno e hidrógeno no reaccionados. ¿Seria posible realizar dicha separación mediante un filtro? a) Por el principio de L’Chatelier, se usan presiones elevadas, pues al aumentar la presión conseguimos que el equilibrio se desplace hacia donde menos moles gaseosos haya, es decir, hacia una mayor formación de NH 3 , que es de lo que se trata. b) El uso de catalizadores permite conseguir el equilibrio mucho más rápidamente, si bien no afectan al equilibrio en sí, es decir, no modifican . c) 2 3 3 2 2 P p NH K p N p H d) Con un filtro simple no conseguiremos separar el NH 3 ya que se trata de un gas, al igual que el N 2 y el H 2 . En el método de Haber de obtención de amoniaco se enfría la mezcla de gases para que el amoniaco se licue y poder así separarlo de los gases de los que procede.
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21. A 200ºC y presión de 1 atmósfera, el PCl 5 se disocia en PCl 3 y Cl 2 en 49,5 %. Calcule. a) K c y K p ; b) El grado disociación a la misma temperatura pero a 10 atmósferas de presión. c) Explique en función del principio de Le Chatelier si el resultado obtenido en b) le parece correcto. DATOS: Masas atómicas; P = 30,97; Cl = 35,5; R = 0,082 atm·l·K -1 ·mol -1 .
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  • Fall '19
  • Oxígeno, Cloro, Hidrógeno, Dióxido de azufre, Dióxido de nitrógeno

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