Temperatura c vol tolueno ml vol acetona ml 14 344 05

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Temperatura (°C) Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (ml) 1 40 0 5 2 44 1 4 3 44 0.5 3 ANALISIS DE RESULTADOS. Para poder medir el volumen de cada reactivo se agregó agua a cada fracción; ya que la acetona y el agua son miscibles entre sí, formando así una sola fase y esta última es inmiscible con el tolueno. Pasamos cada fracción por la probeta y medimos el volumen de la fase de tolueno. A los 5 ml iniciales de las fracciones tomadas del sistema de destilación simple, le agregamos 3 ml de agua a cada una, teniendo en total 8 ml de los cuales de 1 a 2 ml eran tolueno. Observamos que las muestras obtenidas por destilación simple contenían mayor volumen de acetona C ( ¿¿ 3 H 6 O ) ¿ que de tolueno C ( ¿¿ 7 H 7 ) ¿ , esto debido a que el punto de ebullición de la acetona ( 55.5 °C ) es menos que el del tolueno ( 110 ° C ) . Lo que la hace más volátil. Se comprobó que la destilación fraccionada es más eficaz como método de separación de mezclas de este tipo respecto a la destilación simple; pues se obtuvo mayor volumen de acetona que de tolueno en las muestras tomadas de este método. CONCLUSIÓN: En el caso de la destilación simple pudimos observar que comenzó el proceso de destilación alrededor de los 55°C ya que esta es la temperatura de ebullición correspondiente a la acetona por lo tanto la solución recolectada en los primeros tubos contenía mayor cantidad de acetona y así mismo al incrementar la temperatura la destilación comenzó a contener un aumento considerable de tolueno, ya que la temperatura aumentaba aún más. A punto de concluir la destilación la temperatura fue bajando con lo cual la cantidad de tolueno recolectada disminuyó. BIBLIOGRAFIA
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Practica 1 “destilación simple, destilación fraccionada
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  • Fall '19
  • Destilación, Punto de ebullición, Mezcla, Destilación fraccionada

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