6 para el aire pequeñas moléculas no polares en

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6 Para el aire (pequeñas moléculas no polares) en aproximadamente las mismas condiciones, el factor de compresibilidad es de solo (véase la tabla debajo para 10 bars, 400 K). Compresibilidad del aire[ editar ] El aire normal se comprende en números crudos de alrededor de 80 por ciento de nitrógeno N 2 y 20 por ciento de oxígeno O 2 . Ambas moléculas son pequeñas y no polares (y por
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tanto, no asociantes). Se puede por tanto esperar que el comportamiento del aire dentro de rangos amplios de temperatura y presión pueda ser aproximado con razonable precisión como el de un gas ideal. Los valores experimentales para el factor de compresibilidad confirman esto. Z para el aire como función de la presión 1-500 bar Isotermas a 75-200 K Isotermas a 250-1000 K Factor de compresibilidad para el aire (valores experimentales) Presión, bar (absoluta) Tem p, K 1 5 10 20 40 60 80 100 150 200 250 300 400 500 75 0.00 52 0.02 60 0.05 19 0.10 36 0.20 63 0.30 82 0.40 94 0.50 99 0.75 81 1.01 25 80 0.02 50 0.04 99 0.09 95 0.19 81 0.29 58 0.39 27 0.48 87 0.72 58 0.95 88 1.19 31 1.41 39 90 0.97 64 0.02 36 0.04 53 0.09 40 0.18 66 0.27 81 0.36 86 0.46 81 0.67 79 0.89 29 1.10 98 1.31 10 1.71 61 2.11 05 100 0.97 97 0.88 72 0.04 53 0.09 00 0.17 82 0.26 35 0.34 98 0.43 37 0.63 86 0.83 77 1.03 95 1.22 27 1.59 37 1.95 36 120 0.98 80 0.93 73 0.88 60 0.67 30 0.17 78 0.25 57 0.33 71 0.41 32 0.59 64 0.77 20 0.95 30 1.10 76 1.50 91 1.73 66 140 0.99 27 0.96 14 0.92 05 0.82 97 0.58 56 0.33 13 0.37 37 0.43 40 0.59 09 0.76 99 0.91 14 1.03 93 1.32 02 1.59 03
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2. Volver arriba ↑ Zucker, Robert D. and Biblarz, Oscar (2002). Fundamentals of Gas Dynamics (2a edición). Wiley Books.
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  • Fall '19
  • Wikipedia, Dióxido de carbono, Gas ideal, Ley de los gases ideales

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