En la preparaci\u00f3n de Na 2 S 2 O 3 0005M se emple\u00f3 la ecuaci\u00f3n 1 despejando la

En la preparación de na 2 s 2 o 3 0005m se empleó

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En la preparación de Na 2 S 2 O 3 0.005M se empleó la ecuación 1 despejando la masa ya que necesitamos conocer la cantidad de gramos que se requieren para obtener una concentración de 0.03 M. Tenemos que: m = M PM V M = 0.005 mol ¿ PM = 270.3 gr 13 | P á g i n a
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V = 0.25 < ¿ Al efectuar el cálculo tenemos que: 0.25 < ¿ ¿ m = ( 0.005 mol ¿ ) ( 158.1094 g ) ¿ Es decir que para preparar una solución de Na 2 S 2 O 3 0.005M necesitamos 158.1094 g de Na 2 S 2 O 3 0.005M dicha cantidad fue pesada con ayuda de una balanza analítica y diluida en dicho volumen de agua. Preparación de almidón (5%): se calentaron 100ml de agua hasta que esta estuviese hirviendo posteriormente se agregó el almidón de esta forma los azucares se desdoblaron más fácilmente es decir, la solución se llevó a cabo con mayor facilidad. Una vez que las soluciones fueron preparadas como se indicó en la práctica se procedió a valorarlas esto a fin de confirmar su concentración teórica. Estandarización de Na 2 S 2 O 3: para la valoración de esta solución se utilizó una solución patrón de iodo al 0.1 N la cual fue diluida en 100ml de agua dejando así una concentración de 0.001N debido a que esta solución está en unidades de normalidad se convirtió a unidades de molaridad para mayor facilidad en los cálculos. Nos basamos en la ecuación 2 donde tenemos que: ¿ N =( M ) ( núm.sustituyentes ) ¿ 2) Dónde: N = ¿ Normalidad de la solución M = ¿ Molaridad núm. sustituyentes = ¿ Numero de sustituyentes en la reacción Analizando la reacción podemos determinar fácilmente el número de sustituyentes que intervienen en esta entonces: I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 El yodo paso de trabajar con 0 como reactivo a trabajar con -1 como producto es decir se redujo pero como son 2 átomos el número de sust. Es 2. Entonces: N = ¿ 0.001 M = ¿ ¿? 14 | P á g i n a
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núm. sustituyentes = ¿ 2 Empleamos la ecuación 2 de la cual se despejo la M. teniendo como resultado: M = N númde sustituyentes Al efectuar el cálculo tenemos que: 0.001 N 2 = 0.0005 M La concentración de 0.001N es equivalente a 0.0001M esta solución sirvió para estandarizar el Na 2 S 2 O 3 el cual fue preparado a una concentración de 0.005M La valoración de Na 2 S 2 O 3 se realizó con ayuda de un indicador en este caso la solución del almidón teniéndola siguiente reacción: I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 Pero atentes de realizar esta estandarización fue necesario realizar un cálculo para determinar la cantidad de Na 2 S 2 O 3 para llevar a cabo la valoración, con el objetivo de hacer una estimación del volumen que iríamos a ocupar. Para lo cual nos basamos en la siguiente ecuación: M A V A = a b M B V B (3) Dónde: M A = Concentración de la solución de yodo V A = Volúmen de la muestra de la solución de yodo al 0.0005 M. M B = Concentración de la solución de Tiosulfato de sodio Na ¿ ¿ ¿ ) 0.005 M V B = Volúmen gastado en ml de Tiosulfato de sodio Na 2 S 2 O 3 ¿ ) a/b = número de moles de yodo sobre el número de moles de tiosulfato (relación estequiometrica) Por lo cual se despejo V B de la ecuación 3 para efectuar el cálculo del volumen que ocuparíamos entonces tenemos que: B = ¿ M A V A a b M B V ¿ 15 | P á g i n a
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  • Spring '16
  • Hussan Rifai
  • Chemistry, Concentración, Reactivo, Reacción química, Equilibrio químico, Yodo

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