G cao g mgo 03407 sustituyendo pasamos a tener un

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g CaO + g MgO = 0.3407Sustituyendo pasamos a tener un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas que
resolvemos:g CaO * 1.785 + gMgO = 0.5776 gg Cao + g MgO = 0.3407 gCaO = 0.3018 gMgO = 0.3407 - 0.3018 = 0.0399 gProblemas resueltos de Química analítica. PQA 4.14.Gravimetrías4.14. El calcio de una muestra de 0.7554 g de piedra caliza, previamente disuelta, fueprecipitado como oxalato y, posteriormente calentado hasta su transformación en carbonatocálcico. El peso de este compuesto fue de 0.3015 g. Calcular el porcentaje de calcio en lamuestra de caliza. Datos: Pat Ca = 40.08; Pm CaCO3 = 100.09;Precipitamos el calcio con oxalato y por calcinación se transforma térmicamente en carbonato:Ca2+ + C2O4(2-) <--> CaC2O4 (precip.)CaC2O4 (precip.) -> CaCo3 (precip.) + CO (gas)La relación molar esmoles Ca = moles CaC2O4 = moles CaCO3g Ca/Pat Ca = g CaCO3/Pm CaCO3Se conoce como factor gravimétrico al cociente adimensional Pat Ca/PmCaCO3 = 0.4004.g Ca = g CaCO3 * Pat Ca/PmCaCO3 =g CaCo3 * 40.08/100.09 = 0.3015 * 40.08/100.09 = 0.127 g%Ca = gCa * 100/g muestra = 0.1207 * 100/0.7554 = 15.98%Problemas resueltos de Química analítica. PQA 4.26.4.26. Se analiza un muestra comercial de cianuro potásico, que se sabe está contaminada concianuro sódico, y que contiene pequeñas cantidades de cloruro y de sustancias inertes. Paraello se pesa 1.000 g de muestra, se disuelve y se valora con 45.95 ml de AgNO3 0.1650 M
hasta turbidez permanente. A continuación se prosigue la adición de AgNO3, gastándose 47.70ml hasta la obtención de un color rojizo, empleando K2CrO4 como indicador.Calcular:a) el contenido total de cianuaro en la muestra, expresado como porcentaje de KCN yb) el contenido de cloruro en la muestra, expresado como porcentaje de KCl.a) Valoramos el cianuro con nitrato de plata, por el método de Liebig, transcurriendo lareacción así:2 CN- + Ag+ <--> Ag(CN)2- (precip.)Añadimos la cantidad estequiométrica y un ligero exceso y se produce una turbidezpermanente de dicianoargentato (I) de plata:Ag(CN)2- + Ag+ <--> Ag[Ag(CN)2] (precip.)En el punto de equivalencia se cumple la relación:2 mmoles Ag+ = mmoles CN-2 * 0.1650 * 45.95 = mmoles CN-15.16 = mmoles CN- = mmoles KCN15.16 * 65.12 = 987.2 mg KCN% KCN = 987.2 * 100/1000.0 = 98.72 %b) Para determinar el cloruro se añade un cantidad adicional de disolución de nitrato de plata,seguida de la de cloruro de plata, originando el primer exceso de ión plata un precip. rojoanaranjado de Ag2CrO4, que indica el final de la valoración según el método de Mohr y lassiguientes reacciones y equivalencias:Ag(CN)2- + Ag+ <--> Ag[Ag(CN)2] (precip.)Cl- + Ag+ <--> AgCl (precip.)mmol Ag+ = mmol g(CN)2- + mmol Cl-(mmol Ag+)ini = 0.1650 * 45.95 = 7.582 = mmol Ag(CN)2-(mmol Ag+)exceso = mmol Ag(CN)2- + mmol Cl-0.1650 * 47.70 = 7.582 + mmol Cl-mmol Cl- = 0.2890mg KCl = 0.2890 * 74.56 = 21.55 mg
% KCl = 21.55 * 100/1000.0 = 2.16 %Problemas resueltos de Química analítica. PQA 4.25.4.25. Una muestra de blenda de 1.0728 g de masa se trata con HNO3, se elimina el H2S y ladisolución resultante se enrasa a 250 ml. Una alícuota de 25.0 ml de ésta se valora con unadisolución de ferrocianuro potásico, gastándose 16.5 ml de la misma. La concentración de ladisolución valorante fue previamente determinada pesando 0.0490 g de Zn metálico,disolviéndolos en H2SO4 diluído y valorando seguidamente la disolución de ferrocianuro, quegastó 12.1 ml. Calcular el porcentaje de sulfuro de cinc en la blenda.

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Term
Summer
Professor
Juan
Tags
Ion, tomo, cido, alum nio, xido, An lisis volum trico

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