00 mL aliquot of the diluted vinegar solution was pipetted into a clean 250 mL

00 ml aliquot of the diluted vinegar solution was

This preview shows page 2 - 4 out of 4 pages.

For the Precise Run, a 25.00-mL aliquot of the diluted vinegar solution was pipetted into  a clean 250-mL beaker. Using a 50.0-mL graduated cylinder, 25.0 mL of deionized water  was added to the beaker. A pH electrode was lowered into the vinegar solution and the pH  was recorded once it had stabilized. The temperature of the solution was 19.0  ° C.  A 25.00- mL burette was filled with 0.1044  M  NaOH. In 1.00-mL increments, NaOH was added to the vinegar solution until the estimated equivalence point of 8.5 mL was reached and the pH was recorded after every milliliter. NaOH was then added 0.10 mL a time, and the pH was  recorded for each drop. Once the equivalence point was clearly reached, NaOH was added in  1.00-mL increments until the equivalence point was 4.00 mL away. The data collected from  this titration can be found in  Appendix B Equation 1 shows the reaction for the titration of acetic acid and sodium hydroxide to  produce water and sodium acetate. 1
Image of page 2
CH 3 COO H (aq) + NaOH (aq) → C H 3 COON a (aq) + H 2 O (l) (1) Part 2. Titration of Phosphoric Acid An Unknown sample of aqueous phosphoric acid in a 100.00-mL volumetric flask was  diluted to the 100.00-mL mark with deionized water and mixed well.  ___(chem eq)    (2) For the Trial Run, a 25.00 mL aliquot was pipetted into a clean 250-mL beaker and 25.00 mL of deionized water was added to the beaker. A 25.00-mL burette was filled with 
Image of page 3
Image of page 4

You've reached the end of your free preview.

Want to read all 4 pages?

  • Fall '17
  • Joseph Houck
  • Molarity, pH, Pennsylvania State University, Pennsylvania, Penn State Altoona, Altoona, Pennsylvania, Experimental Chemistry II Laboratory

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture