Primero se halló la constante de equilibrio con la ecuación de Arrhenius e

Primero se halló la constante de equilibrio con la

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Primero se halló la constante de equilibrio con la ecuación de Arrhenius e igualada a la expresión en función de la conversión, con Solver (Wolfram) se halló el valor de la conversión para diferentes temperaturas Gráfica 2. Conversión en equilibrio para diferentes temperaturas c. C onversión en equilibrio para diferentes presiones Se tomó un amplio rango ((desde 1bar hasta 300 bar,) en el que se incluyeron las condiciones de operación comunes para el proceso, es decir a presión atmosférica:
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1.25 bares Gráfica 3. Conversión en equilibrio para diferentes presiones Gráfica 4. Conversión en equilibrio para diferentes presiones 2. Con inclusión de inertes Se determina el efecto de la adición de inertes en la reacción escogiendo un rango de presión de 1,25-300bar y temperatura de 993K, condiciones dentro del rango óptimo del procesos de obtención del formaldehído, en las cuales se logró la mayor conversión en equilibrio,. Variando las diferentes relaciones entre los inertes y los reactivos del proceso, se plantarán 3 casos: Caso 1 Sin inertes Caso 2 Con igual proporción de inertes y reactivos Caso 3 Con el doble de inertes respecto al flujo de reactivos
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TABLA ESTEQUIOMÉTRICA DE LA REACCIÓN CON INERTE CH3OH CH2O H2 Sin Inerte Caso 1 Inerte Caso 2 Inerte Caso 3 Moles Iniciales 1 0 0 0 2 4 Moles en equilibrio 1-X x X 0 2 4 Análisis
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  • Spring '16
  • Ecuación de Arrhenius, Formaldehído, CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

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