Datos k cuy 63 x 10 18 α 4 ph 400 361 x 10 9 eº cu

This preview shows page 52 - 54 out of 69 pages.

Datos: KCuY= 6.3 x 1018; α4(pH = 4.00) = 3.61 x 109; Eº Cu2+/Cu = 0.337 V R= E CuY2/Cu = 0.007 V 6. Calcular el potencial de un electrodo de Zn sumergido en: a) una solución de Zn(NO3)20.0600 M. R= 0.799 V b) una solución de NaOH 0.0100 M y saturada con Zn(OH)2(la KPSpara el Zn(OH)2es 3.0 x 1016). R= 1.10 V c) una solución que contiene Zn(NH3)42+0.0100 M y NH30.250 M (la Kfpara el Zn(NH3)42+es 7.76 x 108). Datos: Eº (Zn2+/Zn) = 0.763 V R= 1.01 V 7. Calcular el potencial de un electrodo de platino sumergido en una solución que es: 8Si las siguientes semiceldas suceden en el electrodo del lado derecho de una celda galvánica con un electrodo estándar de hidrógeno (EEH) del lado izquierdo, calcúlese el potencial de la celda. Si se cierra el circuito de la celda, indíquese si los electrodos mostrados actuarían como el ánodo o como el cátodo: Departamento de Ciencias Químicas, Facultad de Ciencias Exactas 52
Guía de ejercicios de Química Analítica QUI042 9. La constante del producto de solubilidad para Ag2SO3es 1.5 x 1014. Calcúlese para el proceso: Ag2SO3(s) + 2e←→2Ag(s) + SO32Datos: Eº Ag+/Ag = 0.799 V R= 0.390 V 10. La constante del producto de solubilidad para NiP2O7es 1.7 x 1013. Calcúlese para el proceso: NiP2O7(s) + 4e←→2Ni(s) + P2O74Datos: Eº Ni2+/Ni = 0.250 V R= 0.439 V 11. La constante del producto de solubilidad para Tl2S es 6 x 1022. Calcúlese para el proceso: Tl2S(s) + 2e←→2Tl(s) + S2Datos: Eº Tl+/Tl = 0.336 V R= 0.964 V 12. La constante del producto de solubilidad para Pb3(AsO4)2es 4.1 x 1036. Calcúlese para el proceso: Pb3(AsO4)2(s) + 6e←→3Pb(s) + 2AsO43Datos: Eº Pb2+/Pb = 0.126 V R= 0.475 V 13. Calcúlese para el proceso: ZnY2+ 2e←→Zn(s) + Y4, en donde Y4es el anión del EDTA completamente desprotonado. La constante de formación para ZnY2es 3.2 x 1016. Datos: Eº Zn2+/Zn = 0.763 V R= 1.25 V 14. Dadas las constantes de formación: Fe3++ Y4←→FeYKf= 1.3 x 1025Fe2++ Y4←→FeY2Kf= 2.1 x 1014Calcúlese para el proceso: FeY+ e←→FeY2Datos: Eº Fe3+/ Fe2+= 0.771 V R= 0.13 V 15. La constante de formación del complejo de acetato de mercurio (II) es: Hg2++ 2OAcÅÆHg(OAc)2Kf= 2.7 x 108Calcular el potencial estándar para la reacción: Hg(OAc)2(ac) + 2eÅÆHg(l) + 2OAcDatos: Eº Hg2+/Hg = 0.854 V R= 0.604 V

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture