De una disolución acuosa de sulfato de hierro ii se

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10.De una disolución acuosa de sulfato de hierro (II) se toman 50,0 cm3y, una vezacidulados con ácido sulfúrico, se valoran con una disolución de dicromato depotasio 0,350 M. Sabiendo que han sido necesarios 32,2 cm3de la disolución valorante para alcanzar el punto de equivalencia, calcula la concentración de ladisolución de sulfato de hierro (II), expresando el resultado en g/L.Procesos redox que tienen lugar en la valoración:{Fe2+8Fe3++ 1 e} Ò6{Cr2O7 2– + 14 H + + 6 e 8 2 Cr 3+ + 7 H 2 O} Ò 1 6 Fe 2+ + Cr 2 O 7 2– + 14 H + 8 2 Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2 O La ecuación iónica nos dice que 1 mol de Cr 2 O 7 2– necesita 6 moles de Fe 2+ para re- ducirse. Con los datos del enunciado podemos calcular los moles de valorante (Cr 2 O 7 2– ) gas- tados: 32,2 mL de K 2 Cr 2 O 7 Ò H11005 0,0113 mol que habrán oxidado a una cantidad de Fe 2+ seis veces mayor. Es decir: 0,0113 mol Ò 6 H11005 0,0678 mol de Fe 2+ Los cuales se encuentran en 50 cm 3 (o 50 mL) de FeSO 4 . Así pues, la concentración de sulfato de hierro (II) será: [FeSO 4 ] H11005 H11005 1,356 mol/L O bien , multiplicando por la masa molar del FeSO 4 (151,91 g/mol): 1,356 mol/L Ò 151,91 g/mol H11005 205,9 g/L 11. Dibuja y nombra todas las partes que componen una pila formada por dos elec- trodos de Fe y Cu, sabiendo que el Fe actúa como ánodo. Escribe, además, las se- mirreacciones que tienen lugar si ambos elementos forman iones divalentes. El potencial estándar de reducción del par Fe 2 H11001 |Fe es H11002 0,44 V. El potencial estándar de reducción del par Cu 2 H11001 |Cu es H11001 0,34 V. En el ánodo ocurre la oxidación: Fe 8 Fe 2 H11001 H11001 2 e H11002 En el cátodo, la reducción: Cu 2 H11001 H11001 2 e H11002 8 Cu El hierro metálico del ánodo se oxida, aportando cationes hierro (II) a la disolución, y electrones, que circulan por el circuito hacia el cátodo. Los aniones del puente sa- lino compensan el exceso de carga positiva que aparece en la disolución. En el cátodo, los electrones que provienen del ánodo más los cationes cobre (II) se reducen, depositándose cobre metálico en él. El defecto de carga positiva que se produce es compensado por los cationes que haya en el puente salino. El puente salino, además, sirve para cerrar el circuito eléctrico. 0,0678 mol 50 · 10 –3 L 0,350 mol 1000 mL
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 157 El potencial estándar de la pila será: E º H11005 H11002 ( H11002 0,44) H11001 0,34 H11005 0,78 V La representación de la pila es: Fe|Fe 2 H11001 ||Cu 2 H11001 |Cu 12. Se construye una celda con electrodos de Ag H11001 /Ag y Ni 2 H11001 /Ni unidos mediante un puente salino de NH 4 Cl. Indica: a)Las reacciones parciales en los electrodos.b)La polaridad de los electrodos y el sentido en el que se desplazan los elec-trones.c)Cuál será el ánodo y cuál el cátodo.d)La misión del puente salino.e)La reacción global de la celda así como su fem. Las semirreacciones son: En el ánodo, polo negativo, la oxidación: Ni 8 Ni 2 H11001 H11001 2 e H11002 En el cátodo, polo positivo, la reducción: Ag H11001 H11001 1 e H11002 8 Ag La reacción global es: Ni H11001 2 Ag H11001 8 Ni 2 H11001 H11001 2 Ag El potencial estándar de la pila es: E º H11005 0,25 H11001 0,80 H11005 1,05 V
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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