Oh ch moles co de mol oh ch de mol x co de moles 3 3

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OHCHmolesCOdemolOHCHdemolxCOdemoles333113=OHCHmolesHdemolOHCHdemolxHdemoles32325,2215=Hay moles de CO para producir 3 moles de metanol, y moles de H2para producir solamente 2,5 moles de metanol. Entonces, todo el metanol que se puede producir, es la menor cantidad de las dos obtenidas, es decir 2,5 moles; por lo tanto el reactivo limitante es el H2, y quedará CO en exceso, o sea sin reaccionar.
Universidad Nacional del Sur Curso de Nivelación en Química Departamento de Química Capítulo 5: Reacciones químicas. Estequiometría 60 Desafío: Una mezcla de 1,5 moles de Al y 3 moles de Cl2reacciona para dar como producto AlCl3.a) ¿Cuál es el reactivo limitante?, B) ¿Cuántos moles de Al se forman?, C) ¿Cuántos moles de reactivo en exceso quedan al término de la reacción? Respuesta:a) Al, b) 1,5 moles y c) 0,75 moles.2.2 Pureza Las materias primas (reactivos) con que se fabrican productos químicos en escala industrial, así como los reactivos de laboratorio, nunca son 100% puros. Esta condición debe tenerse en cuenta ya que en el momento de los cálculos estequiométricos. Por ejemplo, si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas están representando el 0,6% de la masa total, es decir de 100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a impurezas. Ejercitación:¿Cuál es el peso máximo de NaCl que podría obtenerse de 10 g de NaOH si esta droga tiene una pureza del 90 %? La reacción es: NaOH(ac) + HCl(ac) a2rightNaCl(ac) + H2O(l) Solución:De los 10 g de droga que disponemos, sólo el 90% es NaOH, o sea, la cantidad de NaOH puro es: 10 g de NaOH impuro x 90 g de NaOH puro = 9 g de NaOH puro100 g de NaOH impuro Esto quiere decir que de los 10 g iniciales de NaOH, sólo 9 g contribuirán a la formación del NaCl, de ahí la importancia de hacer este cálculo primero. 9 g de NaOH x 1 mol de NaOH x 58,5 g NaCl = 13,16 g de NaCl40 g de NaOH 1 mol de NaCl Se obtienen 13,16 g de NaClDesafío: Se tratan 500 g de una muestra de CaCO3de 85 % de pureza. ¿Cuántos gramos de CaO y CO2se obtendrán? CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g) Respuesta:Se obtendrán 238 g de CaO y 187 g de CO2
Universidad Nacional del Sur Curso de Nivelación en Química Departamento de Química Capítulo 5: Reacciones químicas. Estequiometría 61 Supongamos ahora que tenemos los datos de inicio de una reacción y la cantidad de producción obtenida pero deseamos corroborar si el material de partida estaba puro. Ejercitación:Se tratan 600 g de CaF2con un exceso de H2SO4y se producen 286 g de HF. ¿Cuál es la pureza del CaF2?CaF2+ H2SO4a2rightCaSO4+ 2HF Solución:En este caso, el enunciado ya nos informa que el ácido sulfúrico es el reactivo en exceso, por lo tanto lo primero que nos conviene calcular son las masas molares de los compuestos involucrados en los planteos, para poder hacer las relaciones estequiométricas y facilitar los planteos.

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