Con los materiales amorfos es cuando no existe

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fusión son definidos, ejemplos de este son los metales, aleaciones, cerámicos etc.Con los materiales amorfoses cuando no existe regularidad en la disposiciónespacial de sus átomos. El número de ordenamiento es regular de los atm a largoalcance, sus atm o moléculas son posiciones reticulares, su enlace es iónico,covalente o metálico su fuerza es van de Waals, ejemplos: vidrios, polímeros oenfriamiento rápido.La celdilla unidad mínima unidad estructural repetida que contiene todos loselementos de simetría de cristal (red tridimensional) que genera el sólido cristalino,define la estructura cristalina mediante su geometría y por la posición de losátomos centro de ella, ejemplo un paralepipedo definido a partir de las longitudesaxiales de las aristas independiente a, b y c, de los tres ángulos interaxiales α, β yγ. Existen diferentes tipos de celdilla de unidad, los cuales son: Primitiva (P) es unátomo por celda, Centrada en el cuerpo (I) son 2 átomos por celda, centrada en lacaras (F) son 4 átomos por celda y la centrada en las bases A B o C que son 2átomos por celda.Características de las estructuras de los metales el 90% de estos cristalizan en3 estructuras densamente empaquetadas puesto que: normalmente tiene un únicoelemento, luego el radio atómico es el mismo, el enlace metálico no es direccional,con el fin de reducir la energía de enlace las distancias entre átomos tienden a serpequeñas Emínima, ejemplos de esta .Cúbico compacto (FCC), ejemplo Fe- γ, Al,Cu, Ni, Pt, Ag, Pt y Au es de8 · 1/8 + 6 · 1/2 = 4 átomos, su número decoordinación es 12, factor de empaquetamiento = Volumen de los átomos de lacelda / Volumen de la celda y el 74% del volumen de la celda está ocupado. Y alfinal está Hexagonal compacto (HCP), ejemplo: Be, Cd, Mg, Co, Ti- α, Zn, sunúmero de átomos = 2·[6··1/6] + 2·1 / 2 + 3 =6 Número de coordinación: 12 Factorempaquetamiento = 0, 74 y el 74% del volumen de la celda está ocupado.Numero de coordinación es el número de aniones que rodean a un catión centralen un sólido iónico y corresponde al número de vecinos más próximos que rodeana un catión central. Por razones de estabilidad, el átomo central se rodea delmayor número posible de aniones. Sin embargo, los aniones tienen que hacercontacto con el catión central y se debe conservar la neutralidad de la carga.

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