Menghitung nilai konversi teoritis asumsi suhu 54 o c

Info icon This preview shows pages 10–14. Sign up to view the full content.

Menghitung nilai konversi teoritis Asumsi suhu 54 o C didapatkan K = 5,732 Pada saat kesetimbangan K = C C . C D C A . C B = ( C A 0 X A )( C A 0 X A ) ( C A 0 ( 1 X A ) ) . ( C B 0 C A 0 X A ) K = ( X Ae ) 2 ( 1 X Ae ) . ( M X Ae ) 7
Image of page 10

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

5,732 = ( X Ae ) 2 ( 1 X Ae ) . ( M X Ae ) X Ae = 0,92 Sehingga pada saat kesetimbangan dengan suhu operasi 54 o C secara teoritis didapatkan nilai konversi sebesar 92%. 2.3 MekanismeReaksi Reaksiesterifikasi adalah suatu reaksi antara asam karboksilat dan alkohol membentuk ester. Turunan asam karboksilat membentuk ester asam karboksilat. Ester asam karboksilat ialah suatu senyawa yang mengandung gugus -CO 2 R dengan R dapat berbentuk alkil ataupun aril (Pratiwi,2011). Katalis yang digunakan dalam esterifikasi dapat berupa katalisasam atau katalis basa dan berlangsung secara reversible (Supardjan, 2004). Pada percobaan ini, menggunakan asam karboksilat berupa asam asetat yang direaksikan dengan sebuah alkohol berupa etanol menggunakan katalis asam. Untuk pembuatan etil asetat, reaksi esterifikasi yang terjadi dalam percobaan ini dan mekanisme katalisasam pada hidrolisa ester adalah sebagai berikut: Gambar 2.1 Reaksi esterifikasi Mekanisme reaksi esterifikasi merupakan reaksi substitusi antara asil nukleofil dengan katalisator asam (biasanya HCl atau H 2 SO 4 ). Gugus karbonil dari asam kaboksilat tidak cukup kuat sebagai elektrofil untuk diserang oleh alkohol. Katalisator asam akan memprotonasi gugus karbonil dan mengaktivasinya ke arah penyerangan nukleofil. Pelepasan proton akan menghasilkan hidrat dari ester, kemudianterjadi transfer proton. 7
Image of page 11
Mekanisme esterifikasi dengan katalis asam, meliputi : 1. Pada tahap pertama, gugus karbonil akan terprotonasi oleh asam. Transfer proton dari katalis asam menuju ke atom oksigen karbonil, sehingga terjadi peningkatan elektrofisilitas pada atom karbon karbonil. 2. Tahap kedua, melibatkan adisi nukleofil yakni gugus OH pada alkohol menyerang karbon karbonil yang telah terprotonasi. Sehingga ikatan C-O yang baru (ikatan ester) terbentuk. 3. Tahap ketiga adalah tahap kesetimbangan dimana terjadi penghilangan gugus H+ pada ikatan ester yang baru. Deprotonasi dilakukan untuk membentuk ikatan C -O yangstabil. 4. Pada tahap ke empat, salah satu gugus hidroksil harus terprotonasi, karena kedua gugus hidroksilnya identik. 5. Tahap ke lima, melibatkan pemutusan ikatan C-O dan lepasnya air. Agar peristiwa ini dapat terjadi, gugus hidroksil harus diprotonasi agar kemampuannya sebagai gugus bebas/lepas lebih baik. 6. Tahap terakhir, ester yang berproton melepaskan protonnya. 2.4 Variabel yangBerpengaruh Reaksi esterifikasi dipengaruhi oleh beberapa variabel. Variabel-variabel yang dimaksud antara lain (Hakim dan Irawan, 2010): 1. Waktu reaksi Semakin lama waktu reaksi maka kemungkinan kontak antar zat semakin besar sehingga akan menghasilkan konversi yang besar. Jika kesetimbangan reaksi 7
Image of page 12

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

sudah tercapai maka dengan bertambahnya waktu reaksi tidak akan menguntungkan karena tidak memperbesar hasil.
Image of page 13
Image of page 14
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.
  • Spring '15

{[ snackBarMessage ]}

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern