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Metátesis siendo una reacción de metátesis o de

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metátesis siendo una reacción de metátesis o de doble sustitución, cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) de uno de los compuestos se combina con el anión (-) del otro. Por ejemplo; Experimentalmente las reacciones de metátesis pueden ser estequiometrias o con reactivo limitante. Estas reacciones pueden ser de dos tipos: homogénea o heterogénea: En una reacción Homogénea se contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química. Las reacciones homogéneas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. La reacción homogénea también se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad, y uno o más solutos. En reacciones Heterogéneas la composición de la muestra varía de un punto a otro. Normalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio. Se pueden emplear varios métodos físicos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. 2NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (g) (Reacción homogénea) CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O(l) (Reacción heterogénea) La teoría de colisiones explica que no todos los reactivos reaccionan en su totalidad para formar productos . En todas las reacciones químicas sin importar si son de naturaleza estequiometria o de reactivo limitantes, parte de los reactivos permanece sin reaccionar, esto es explicado a través de la teoría de colisiones donde Max Trautz y William Lewis explican cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen
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  • Winter '15
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  • Chemistry, Reacción química, Equilibrio químico, Teoría de las colisiones, Principio de Le Châtelier

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