a En el cátodo de la primera cuba ocurre la reducción del cobre Cu 2 H11001

A en el cátodo de la primera cuba ocurre la

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a ) En el cátodo de la primera cuba ocurre la reducción del cobre: Cu 2 H11001 H11001 2 e H11002 Cu En el cátodo de la segunda cuba ocurre la reducción del sulfato: SO 4 2 H11002 H11001 4 H H11001 H11001 2 e H11002 SO 2 H11001 2 H 2 O b) La cantidad de electricidad generada es: 0,5 A × (1,5 Ò 3600) s H11005 2700 C 0,3942 g 196,9665 g · mol –1 0,3942 g M Au 0,6474 g 107,8682 g · mol –1 0,6474 g M Ag 3,048 g Ò 96470 C 9000 C 0,05 mol Ò 0,082 atm · L · mol –1 · K –1 × 293,15 K 720 760 atm
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 168 Por tanto, se depositan H11005 0,889 g de Cu en la primera cuba, y H11005 0,889 g de SO 2 en la segunda cuba. 25. Se desea platear electrolíticamente una superficie metálica de 10 cm 2 hasta al- canzar un recubrimiento de 0,74 mm de espesor. Para ello, se dispone de una corriente de 0,75 A. Calcula el tiempo que ha de estar circulando la corriente. La densidad de la plata es 10,5 g/cm 3 . El volumen que se quiere platear es V H11005 10 cm 2 × 0,074 cm H11005 0,74 cm 3 , lo que supone 0,74 × 10,5 H11005 7,77 g de plata; es decir, H5007 107, 7 9 , 1 77 g g /mol H5007 H11005 7,2 × 10 H11002 2 moles. Para depositar un mol, hacen falta 96470 C, luego para depositar 7,2 × 10 H11002 2 moles, hacen falta (0,75 A · x segundos) C. Por tanto, x H11005 H11005 9287,04 segundos o 2,57 horas. 26.Para platear una pulsera colocada como cátodo, se hace pasar durante 1 horauna corriente de 0,6 A a través de un litro de una disolución acuosa 1,0 M denitrato de plata. Calcula: a)La masa de plata depositada en la pulsera.b)La concentración de ion AgH11001que quedará al final en la disolución. a) La cantidad de electricidad que circula es: q H11005 I · t H11005 0,6 Ò 3600 H11005 2160 C. La masa de plata depositada será: H11005 2,4152 g de Ag b) Si hemos perdido H11005 2,239 · 10 H11002 2 moles de Ag, y la disolución tenía 1 mol, queda una disolución de concentración 0,9776 M, ya que: H11005 0,9776 mol/L 1 H11002 2,239 · 10 H11002 2 mol H5007H5007H5007 1 L 2,4152 g Ag H5007H5007 107,8682 g/mol 2160 C Ò 107,8692 g · mol –1 96470 C · mol –1 7,2 · 10 –2 mol Ò 96740 C · mol –1 0,75 A 2700 C Ò 64,06 g · mol –1 2 Ò 96470 C · mol –1 2700 C Ò 63,546 g · mol –1 2 Ò 96470 C · mol –1
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 169 1. Una disolución acuosa de HNO 3 reacciona con H 2 S( g ) para formar S( s ) y NO( g ). a) Ajusta la reacción molecular aplicando el método del ion-electrón. b) Calcula el volumen de H 2 S ( g ), medido a 60 ºC y 760 Torr (mmHg) para que reaccione con 500 mL de disolución acuosa de ácido nítrico cuatro molar. Propuesto en Cantabria, en 2006 La reacción sin ajustar es: HNO 3 ( aq ) + H 2 S( g ) 8 S( s ) + NO( g ) + H 2 O( l ) a) De la ecuación observamos que el N pasa de n.o. H11005 +5 (V), en el HNO 3 , a n.o. H11005 H11005 +2 (II), en el NO. Como disminuye (reduce) su n.o., la especie oxidante, es de- cir, la especie que experimenta el proceso de reducción, será el ácido nítrico (en realidad el ion nitrato, NO 3 ). Para disminuir su n.o. en tres unidades, debe tomar tres electrones de la especie reductora. NOTA: Recuerda que el HNO 3 es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa está to- talmente disociado en sus iones.
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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