# Multiply 05m by 1 l005 moles multiply the moles by

• Test Prep
• 8

This preview shows page 6 - 8 out of 8 pages.

Multiply .05M by .1 L=.005 Moles Multiply the moles by the molar massCuSO4∙5H2O is HYDRATED. Must include the H20 in the molar mass.Calculating the amount of Pb(NO3)2 needed to make 20 ml of a .05 M solution.05M *.02=.001 moles of lead(II)nitrate.001/ molar mass(3312)=.3312 moles Dissolve each into their correct amounts of DI water, which is about 50% of the desired amount of solution. Add each to the correct volumetric flask. IF CONNECTIONS ARE CLEAN AND TIGHT, THE VOLTAGE RECORDED BY THE VOLTEMETER WILL SETTLE QUICKLY. CLEAN ERRYTHINGPART B: UNKNOWNSUsing the CuSO4 made for the first part, AKA WITH A KNOWN MOLARITY.
Experiment ThreeGalvanic Cells22:27Molarity calculated by: Grams of CUSO4 5H2O actually used/ molar mass=moles of CuSO4. Moles CuSo4/Liters of Solution made= MOLARITYPerformed a Galvanic Cell with each of the three unknownsUsing the recorded voltage we have a known ΔGiven Standard Reduction potentials, we can calculate the E° value of what each potential unknown, using the KNOWN E° value of the Cu half reaction occurring from the copper electrode in the CuSO4Ie: Cu2+ + 2e-  Cu(s) know that the E° for Ag reaction is .7996 if the cu is the cathode: the reading would be .3402-.7996=-.4594 (pos if cathode)Compare the readings from the voltmeter to the standard reduction potential (E°) to identify each unknownE.=.3402
2
22:27
• • • 