O trabalho do técnico ser? o de preencher a primeira

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O trabalho do técnico será o de preencher a primeira coluna com as massas de cada amostra, uma segunda com os volumes da titulação e o resultado aparecerá na terceira, que por sua vez será impresso automaticamente. No canto esquerdo superior da planilha ele deve introduzir a concentração do EDTA que ele está usando no dia. O trabalho de determinação do teor de Pb em amostras é realizado da seguinte forma. Pesa-se uma massa da amostra, passa-se para um balão de 250,0 mL e retira-se daí uma alíquota de 100,0 mL. Após ajuste do pH para o valor de 9 e a adição de um agente mascarante, titula-se com EDTA. Qual é a equação que você vai injetar na planilha Excell? 21)Uma amostra de água mineral medindo 100,0 mL foi tamponada em pH 10. Após adição do indicador “negro de eriocromo-T” foi titulada com EDTA 0,020 mol/L tendo sido gastos 16,15 mL para completar a titulação. Outra alíquota de 100,0 mL foi tamponada em pH = 12 gastando-se 10,85 mL para a titulação. No rótulo da garrafa desta água mineral constavam os seguintes teores: sulfato de cálcio (136,1 g/mol) = 170,0 mg/L; bicarbonato de cálcio (162,1 g/mol) = 150,0 mg/L; sulfato de magnésio (120,3 g/mol) : 45,0 mg/L; bicarbonato de magnésio (146,3 g/mol) = 100,0 mg/L. Pede-se para calcular os teores de Ca2+e Mg2+em mg/L na amostra analisada e comparar com os valores constantes no rótulo.
66CADERNO DE QUÍMICA ANALÍTICA 5.5 Volumetria de óxido-redução 1)Considere a seguinte titulação: 25,00 mL de uma solução de FeSO40,100 mol/L foi titulada com solução também 0,100 mol/L de Ce4+(aq), em meio sulfúrico. Considere a temperatura de 25 C e calcule o potencial após a adição de: a) 5,0 mL; b) 25,0 mL; e c) 25,1 mL do titulante. 2)Uma amostra de 25,0 litros de ar, contendo SO2, foi coletada e levada para 200,0 mL de uma solução de I20,02017 mol/L. O iodo restante foi titulado com 42,07 mL de Na2S2O30,1041 mol/L. Calcule a concentração de SO2no ar em mg/L. SO2+ I2+ H2O SO42-+ I-+ H+I2+ S2O32-S4O62-+ I-3)O peróxido de hidrogênio de uma amostra de 10,0 mL de um antisséptico foi titulada com solução de Ce4+ 0,1036 mol/L em H2SO41 mol/L, consumindo 37,06 mL para atingir o ponto final. Calcule a porcentagem de H2O2na amostra (p/v). H2O2+ Ce3++ H+ Ce4++ H2O 4)O arsênio de uma amostra é determinado por iodometria. Pesa-se 10,57 g da amostra que por sua vez é dissolvida em HNO3para oxidação do As a H3AsO4. Aquece-se a solução para eliminação do HNO3, adiciona-se, então, H2SO4e KI à solução para gerar I2. O iodo resultante é titulado com solução de Na2S2O30,01259 mol/L, observando-se um consumo de 14,13 mL. Determine o teor de As na amostra em mg/kg. H3AsO4 + I-+ H+H3AsO3+ I2+ H2O 5)No método de Winkler para a medida do teor de oxigênio dissolvido em água, adiciona-se NaOH à amostra e em seguida uma solução de Mn2+. Ocorre assim a formação de Mn(OH)2que é oxidado a Mn(OH)3pelo O2presente na água. Adiciona-se, então, iodeto de potássio e posteriormente ácido sulfúrico; o Mn (III) liberado reage com o iodeto formando iodo. Este por sua vez é titulado com

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