Equilibrio 2 NOCl g Á 2 NO g Cl 2 g Conc inic M 2 Conc equil M 21033 2033 033

Equilibrio 2 nocl g á 2 no g cl 2 g conc inic m 2

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Equilibrio: 2 NOCl (g) Á 2 NO (g) + Cl 2 (g) Conc inic. (M) 2 0 0 Conc equil. (M) 2(1–0,33) 2·0,33 0,33
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[NO] 2 ·[Cl 2 ] (0,67 M) 2 ·(0,33 M) K C = ––––––––– = ––––––––––––––– = 0,083 M [NOCl] 2 (1,33 M) 2 El equilibrio se desplazará hacia la izquierda pues existen menos moles en los reactivos (2) que en los productos (2+1) y según el principio de L’Chatelier al aumentar la presión el equilibrio se desplazará hacia donde se produzca un descenso de la misma, es decir, hacia donde menos moles haya. 8. Para la reacción: A + B ® C + D La constante de la reacción vale 144 a una determinada temperatura. Si se colocan 0,4 moles de A y de B en un recipiente de 2 litros a esa temperatura. Hallar las concentraciones de equilibrio de cada especie A + B ® C + D I 0.2 0.2 0 0 C -x -x x x -------------------------------------------------------------------- E 0.2 - x 0.2 - x x x K c = [ C ][ D ] [ A ] [ B ] 144 = [ x ][ x ] [ 0.2 x ] [ 0.2 x ] 144 [ 0.2 x ] 2 =[ x ] 2 143 x 2 57.6 x + 5.76 = 0 x = 57.6 57.6 2 4 ( 143 )( 5.76 ) 2 ( 143 ) x = 0.185 M [A] = 0.2 – x = 0.015M [B] = 0.2 – x = 0.015M [C] = x = 0.185M [D] = x = 0.185M 9. Si el Kp para la reacción:2SO 3(g) « 2SO 2(g) + O 2(g) , es 1,8 x10 –5 a 350º C, Cuál es el valor de Kc.
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RT ¿ ¿ K c = K p ¿ ( 0.081 )( 273 + 350 ) ¿ ¿ K c = 1.8 x 10 5 ¿ K c = 1.8 x 10 5 [ 0.019 ] K c = 3.567 x 10 7 10. En la siguiente reacción a cierta temperatura: 2NO 2 (g) 2NO(g) + O 2 (g) Se consume 2M de NO 2 en un segundo, en este instante la concentración de NO 2 es 1M. Hallar la constante de velocidad. Sol: V 2M 2M 1s 1s V K[NO 2 ] 2 K V [NO 2 ] 2 K 2 1 K 2 L Mol.s 11. Calcula los valores de K c y K p a 250 °C en la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, H 2 (g) + I 2 (g) Á2 HI(g). sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I 2 y 4 moles de H 2 , se han obtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno. Equilibrio: H 2 (g) + I 2 (g) Á 2 HI(g) n 0 (mol) 4 2 0 n equil (mol) 2,5 0,5 3 c equil (mol/l) 0,25 0,05 0,30 [HI] 2 (0,30 M) 2 K C = ––––––– = ––––––––––––––– = 7,2 [H 2 ]·[I 2 ] (0,25 M) ·(0,05 M) K P = K C ·(R·T) n = 7,2·(0,082·523) 0 = 7,2
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12. Kc = 54,3 a 430ºC en: Si se adiciona 0,243 moles de H 2 , 0,146 moles de I 2 y 1,98 moles de HI en un recipiente de 1 L. ¿El sistema se encuentra en equilibrio? H + I ® 2HI I m n p C -x -x 2x ---------------------------------------------- E 0.243 0.146 1.98 K c = [ HI ] 2 [ I ] [ H ] K c = [ 1.98 ] 2 [ 0.243 ] [ 0.146 ] K c = 110.5 No se encuentra en equilibrio, parte del HI forma más H 2 y I 2 13. Escribe la expresión de la constante de equilibrio K e indique en que cambiara el equilibrio dado con una aumento de presión 2 CO 2 2 CO + O 2 k = [ co ] 2 [ o 2 ] [ co 2 ] 2 ∆n = 3 1 = 1 El equilibrio se desplaza a la izquierda con el aumento de presión
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14. Para la reacción N 2 O 4 ( g ) 2 NO 2 ( g ) Las concentraciones de las sustancias presentes es una mezcla en equilibrio a 25 ºC son: [ N 2 O 4 ] = 4.7 10 2 mol L [ NO 2 ] = 1.41 10 2 mol L ¿Cuál es el valor de K a esta temperatura? N [ ¿¿ 2 O 2 ] kc = [ NO 2 ] 2 ¿ Kc = 1.41 10 2 mol / L 1.41 10 2 mol / L Kc = 4.66 10 2 mol L 15. si a 200ºC el Kc para : N 2 + O 2 2NO es igual a 2,3.10 -19 y para : 2NO + O 2 2NO es igual a 3.10 6 . ¿Cuál el Kc para: N 2 + O 2 2NO 2 ?
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  • Fall '19
  • Oxígeno, Cloro, Hidrógeno, Dióxido de azufre, Dióxido de nitrógeno

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