28 calcular el ph después de la adición de 000 500

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28. Calcular el pH después de la adición de 0.00, 5.00, 15.00, 25.00, 40.00, 45.00, 49.00, 50.00, 51.00, 55.00 y 60.00 mL de reactivo en la titulación de 50.00 mL de ácido cloroacético 0.01000 M con NaOH 0.01000 M (Ka= 1.36 x 103). 29. Calcular el pH después de la adición de 0.00, 5.00, 15.00, 25.00, 40.00, 45.00, 49.00, 50.00, 51.00, 55.00 y 60.00 mL de reactivo en la titulación de ácido hipocloroso 0.1000 M con NaOH 0.1000 M (Ka= 3.0 x 108). R= 4.26; 6.57; 7.15; 7.52; 8.12; 9.21; 10.11; 11.00; 11.68; 11.96 30. Calcular el pH después de la adición de 0.00, 5.00, 15.00, 25.00, 40.00, 45.00, 49.00, 50.00, 51.00, 55.00 y 60.00 mL de reactivo en la titulación de 50.00 mL de hidroxilamina 0.1000 M con HCl 0.1000 M (Kb= 9.1 x 109). 31. Calcular el pH después de la adición de a) 0.00, b) 15.00, c) 40.00, d) 50.00 y e) 55.00 mL de HCl 0.1000 M en la titulación de una alícuota de 50.00 mL de cianuro de sodio, NaCN, 0.1000 M. Datos: Ka(HCN) = 6.2 x 1010. R= a) 11.10; b) 9.58; c) 8.60; d) 5.25 y e) 2.32 32. En una titulación de 50.00 mL de ácido fórmico 0.05000 M con KOH 0.1000 M, el error de titulación debe ser menor de 0.05 mL (0.05 mL). ¿Qué indicador se debe seleccionar para lograr esto? Ka(HCOOH) = 1.80 x 104. R= Púrpura de cresol 33. Calcule el valor de pH de 50.00 mL de una disolución de ácido nitroso 0.100 M después de agregar 0.00, 25.00, 50.00 y 55.00 mL de hidróxido de sodio 0.100 M. Datos: Ka= 7.1 x 104R= 2.09; 3.15; 7.92; 11.68
Guía de Ejercicios para Química Analítica Departamento de Ciencias Químicas, Facultad de Ciencias Exactas 26Guía Nº 4: Volumetrías ácido-base (III). Titulaciones de ácidos y bases polifuncionales. Curvas de titulación A. pH: Ácidos y bases polifuncionales 1. Calcular el pH de una disolución de ácido sulfúrico, H2SO40.010 M, considerándolo como: a) Un ácido dibásico fuerte, b) Un ácido moderadamente fuerte en la segunda disociación del protón y c) Calcular el error que se comete al calcular el pH de un ácido sulfúrico 0.020 M como consecuencia de suponer que es un ácido fuerte. Datos: Ka2= 1.2 x 102R= a) 1.70; b) 1.78; c) 14% 2. Calcular el pH de distintas disoluciones de ácido bórico, H3BO3, de concentraciones: a) 0.010 M y b) 1.0 x 104M. Datos: Ka1= 5.8 x 1010, Ka2= 1.8 x 1013, Ka3= 1.6 x 1014R= a) 5.62; b) 6.62 3. Calcular el pH y las concentraciones de [H2CO3], [HCO3] y [CO32] en una disolución 0.010 M de ácido carbónico, H2CO3. Datos: Ka1= 4.2 x 107, Ka2= 4.8 x 1011R= pH = 4.19, [H2CO3] = 0.010 M, [HCO3] = [H+] = 6.5 x 105M y [CO32] = 4.8 x 10114. Describir la preparación de 5.000 L de Na2CO30.1000 M (105.99 g/mol) a partir del patrón primario sólido, y calcule el pH de la solución. Datos H2CO3: Ka1= 4.2 x 107, Ka2= 4.8 x 1011R= Se pesan 53.00 g de Na2CO3; pH = 11.65 5. Calcular el pH y las concentraciones de las distintas especies en equilibrio en una disolución 0.010 M de H2S. Datos: Ka1= 1.0 x 107, Ka2= 1.0 x 1013R= pH = 4.50, [H2S] = 0.010 M, [HS] = [H+] = 3.2 x 105M y [S2] = 1.0 x 1013M 6. a) Describir la preparación de 750 mL de 6.00 M H3PO4(98.0 g/mol) a partir del reactivo comercial que contiene 85.0% (p/p) y su densidad es 1.69 g/mL. b) Esta solución se diluyo hasta llegar a una concentración de 0.0200 M, sabiendo que Ka1= 7.5 x 103, Ka2= 6.2 x 108, Ka3= 4.4 x 1013. Calcule el pH y las concentraciones de las distintas especies en equilibrio.

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