Focus on local effects Look at Bonds BeH2 H Be H2 Steric number 2 sp Bond angle

Focus on local effects look at bonds beh2 h be h2

This preview shows page 14 - 22 out of 26 pages.

Focus on local effects Look at Bonds BeH2  H-Be-H2 Steric number: 2 …sp …Bond angle should be 180 degrees Be[He]2s2   [He]2s12p1  hybridization [He](sp)2  forms 2 bonds at 180 degrees. Each better than s or p BF3 steric number is 3…is sp2 B [He]2s22p1   [He]2s12p2 Hybrid   [He]2(sp2)3 Ch4 steric number is 4… sp3
Lecture 17: 10/27/11 14:12 Review of Lecture 16: Mos – solutions to schrodinger equation for the system H2+ describing the electron  density over the whole molecule Mos for H2+ come in bonding and antibonding forms;  Bonding if the probability desnsity is enhanced in space between nuclei, Antibonding if it is lowered Corresponding to lower and higher energy Mos can be envisioned as created fro Aos of individual atoms MO does not tell you about geometry – no shit  PCl5 [Ne]3s23p3   (promote) [Ne]3s13p33d1  (hybridize) [Ne] 3(sp3d)5  sp3d Sf4? S[Ne]3s23p4   [Ne]3s13p43d1  [Ne] 3 (sp3d)6 one filled hybrid and 4 sigma bondsSp3d2 could be   [Ne]3s13p33d2  [Ne] 3(sp3d2)6 6 sigma bonds to 6 half filled hybrids 
Lecture 17: 10/27/11 14:12 Ethene C2H4 C [He] 2s22p2   [He]2s12sp3   [He] 2 (sp3)4 SN4 Or   [He] 2 (sp2)3 2p1 SN3 Or   [He] 2 (sp)2 2p2 SN 2  Basically C can hybridize in sp, sp2, or sp3  Sigma bonds establish skeleton pattern and geometry  Then leftover electrons if half filled make pi orbitals There electrons manage to avoid  interfering too much w/ other electrons  2 nd  carbon bond is above and below the C-C sigma bond HF  H: 1s F: 1s22s22p5 Bond from 1sHydrogen to 2pfluorine  From 2px 2py to 1 s nonbonding… Which things bond = based on how much it has more constructive interference  MO looks more like F orbital in bonding orbital b/c F is greedy MO looks more like H orbital in antibonding orbital b/c H starts off at a higher energy… MOs look like AOs except where the energies are similar Nonbonding.. localized ..dont count  Relative position of energy levels corresponds to electronegativity:  Lower energy = more electronegative  MO in polyatomic molecules : BeH2 Extend over whole molecule !
Lecture 18: 11/01/11 14:12 Review Lecture 17:
Lecture 18: 11/01/11 14:12 Valence bond theory – envisions the molecule as composed of pairwise AOs with bond  overlap. Better for understanding local effects, eg geometry, hybridization of AOs to give  geometry of VSEPR unique chemical features best explained by Vb Heteronuclear MOs need to assess which orbitals are available for bonding, which are  non bonding. Resonance best described by hybrid of MO and VB theory  Review session Baker 200, sat 2:00 pm and sun 5:30 pm  MO’s on molecule Lowest E MO’s in BeH2 2s (we don’t care about the nonvalence orbitals) 
Lecture 18: 11/01/11 14:12 Highest energy: sigma skeleton Transition Metals
Lecture 18: 11/01/11 14:12 Ions [noble gas] nd^x Multiple oxidation states, eg +3,+4, etc  Most metals M from transition metals  M(L)m+ or m- n L=ligand Provides e-: Ce-, OH-, NH3, CN-, SCN- N=2,4,6 Colored complexes  There are low energy MO to MO transitions  6 coordinate structures: octahedral  electrons prefer their own orbitals electrons prefer lower E orbitals  Delta O about equal to pairing energies
Lecture 18: 11/01/11 14:12 Pairing energy depends on (L)igand Fe(Cl) Fe3+ d5 high spin

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture