Por otro lado el azufre pasa de tener no h11005 2 ii

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Por otro lado, el azufre pasa de tener n.o. H11005 –2 (–II), en el H 2 S, a n.o. H11005 0 en el S. Este elemento químico aumenta el valor de su número de oxidación; luego se oxi- da. Es decir, la especie reductora, que es la que experimenta la oxidación, será el H 2 S. Para aumentar el S su n.o. en dos unidades, debe ceder dos electrones a la especie oxidante. Las semirreacciones que se producen son: Semirreacción de reducción: {NO 3 + 4 H + + 3 e 8 NO + 2 H 2 O} Ò 2 Semirreacción de oxidación: {H 2 S 8 S + 2 H + + 2 e } Ò 3 Reacción iónica: 2 NO 3 + 2 H + + 3 H 2 S 8 2 NO + 3 S + 4 H 2 O donde hemos multiplicado por dos la primera semirreacción y por tres la segun- da, para igualar el número de electrones. Además, hemos simplificado los H + , ya que aparecen en los dos miembros. Para obtener la reacción molecular, asigna- mos los 2 H + a la especie ácida que los suministra, que es el HNO 3 , con lo que nos queda: 2 HNO 3 + 3 H 2 S 8 2 NO + 3 S + 4 H 2 O b) En 500 mL de HNO 3 4 M hay 2 mol de ácido nítrico (en 1 L, es decir, 1000 mL, hay 4 mol; luego en 500 mL, la mitad, habrá la mitad de moles). Según la estequiometría de la reacción, 2 mol de HNO 3 necesitan 3 mol de H 2 S que, suponiendo que se comporta como un gas ideal, p · V H11005 n · R · T , ocuparán un volumen de: 1 atm Ò V H11005 3 mol Ò 0,082 atm · L · mol –1 · K –1 Ò (60 + 273) K de donde: V H11005 81,9 L de H 2 S P roblemas de Selectividad
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2. Calcula la cantidad de níquel depositado (a partir de una disolución de Ni 2+ ) en el cátodo de una celda electrolítica cuando se hace pasar una corriente de 0,246 A durante un tiempo de 3640 s. Datos: 1 F = 96500 C · mol –1 ; masa atómica relativa del Ni = 58,7. Propuesto en Castilla-La Mancha, en 2007 El proceso de reducción del Ni 2+ , que tiene lugar en el cátodo, viene descrito por la ecuación: Reducción (cátodo): Ni 2+ ( aq ) + 2 e 8 Ni( s ) que nos indica que por cada mol de Ni que se deposite en el cátodo son necesarios 2 mol de e . La cantidad de carga que ha pasado por el citado electrodo vale: q H11005 I · t ; q H11005 0,246 A Ò 3640 s H11005 895,4 C Y, teniendo en cuenta la masa molar del Ni, 58,7 g/mol, y el significado de la cons- tante de Faraday (la carga eléctrica que transporta 1 mol de e , 1 F H11005 96500 C), po- demos escribir: H11005 H11005 ; x H11005 0,272 g de Ni x 895,4 C 58,7 g de Ni 2 Ò 96500 C 1 mol Ni 2 mol de e 170 Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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