Para obtener un gráfico generalizado que pueda ser

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Para obtener un gráfico generalizado que pueda ser usado para muchos diferentes gases, la presión y temperatura reducidas, y , se utilizan para normalizar los datos del factor de compresibilidad. La figura mostrada es un ejemplo de un gráfico de factor de compresibilidad generalizado derivado de cientos de datos experimentales PVT de 10 gases puros, que fueron metano, etano, eteno, propano, n-butano, i-pentano, n-hexano, nitrógeno, dióxido de carbono y vapor. Existen gráficos de factor de compresibilidad generalizados más detallados basados en tantos como 25 o más gases puros diferentes, tales como los gráficos Nelson-Obert graphs. Dichos gráficos se dice que tienen una precisión dentro del 1-2 por ciento para valores de mayores que 0.6 y dentro del 4-6 por ciento para valores de entre 0.3-0.6. Los gráficos de factor de compresibilidad generalizados pueden ser considerablemente erróneos para gases fuertemente polares , los cuales son gases para los que los centros de carga positiva y negativa no coinciden. En tales casos, el estimado de puede ser erróneo por tanto como 15-20 por ciento.
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Los gases cuánticos hidrógeno, helio y neón no se ajustan al comportamiento de estados correspondientes y la presión y temperatura reducidas para esos tres gases deberían ser redefinidas de la siguiente forma para mejorar la precisión al predecir sus factores de compresibilidad cuando se utilizan los gráficos generalizados: y donde las temperaturas están en kelvin y las presiones en atmósferas. 4 Modelos teóricos[ editar ] La ecuación del virial es especialmente útil para describir las causas de la no-idealidad a nivel molecular (muy pocos gases son monoatómicos) ya que se deriva directamente de la mecánica estadística : donde los coeficientes en el numerador se conocen como coeficientes viriales y son funciones de la temperatura. Los coeficientes viriales tienen en cuenta las interacciones entre grupos sucesivamente más grandes de moléculas. Por ejemplo, toma en cuenta interacciones entre pares, toma en cuenta interacciones entre tres moléculas de gas, y así sucesivamente. Debido a que las interacciones entre grandes números de moléculas son raros, la ecuación del virial es usualmente truncada después del tercer término. 5 Valores experimentales[ editar ] Es extremadamente difícil generalizar a qué valores de presión o temperatura se vuelve importante la desviación del comportamiento de gas ideal. Como regla general, la ley de los gases ideales es razonablemente precisa hasta una presión de alrededor de 2 atmósferas, e incluso mayor para moléculas pequeñas no asociantes. Por ejemplo para el clorometano , una molécula altamente polar y por tanto con fuerzas intermoleculares significativas, el valor experimental para el factor de compresibilidad es de a una presión de 10 atm y una temperatura de 100 °C.
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  • Fall '19
  • Wikipedia, Dióxido de carbono, Gas ideal, Ley de los gases ideales

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