Konsentrasi etanol c 2 h 5 oh c konsentrasi etil

Info icon This preview shows pages 8–11. Sign up to view the full content.

= konsentrasi etanol [C 2 H 5 OH] [C] = konsentrasi etil asetat [CH 3 COOC 2 H 5 ] [D] = konsentrasi air [H 2 O] k 1 = konstanta kecepatan reaksi ke kanan (arah produk) k 2 = konstanta kecepatan reaksi ke kiri (arah reaktan) t = waktu reaksi Ditinjau dari kinetika reaksi, kecepatan reaksi pembentukan ester akan semakin besar dengan kenaikan suhu, adanya pengadukan dan ditambahakan katalis. Hal ini dapat dijelaskan oleh persamaan Arrhenius yaitu: k = A e E A RT dengan : k = kontanta laju reaksi A = faktor frekuensi tumbukan T = suhu E A = energi aktivasi R = konstanta gasideal Berdasarkan persamaaan Arrhenius dapat dilihat bahwa konstanta laju reaksi dipengaruhi oleh nilai A, EA, dan T, semakin besar faktor tumbukan (A) maka konstanta laju reaksinya semakin besar. Nilai energi aktivasi (EA) dipengaruhi oleh penggunaan katalis, adanya katalis akan menurunkan energi aktivasi sehingga nilai k semakin besar. Semakin tinggi suhu (T), maka nilai k juga semakin besar. Dari hasil penelitianyang dilakukan oleh Kirbaskar dkk (2001) untuk reaksi esterifikasi asam asetat dengan etanol menggunakan katalis asam dengan ion exchange resin diperoleh bahwa untuk reaksi ke arah pembentukan produk (k1) memiliki nilai E A = 104129 kJ/kmoldan A = 2,6.1014(m 3 ) 2 kmol -2 s -1 . 3
Image of page 8

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

2.2 Tinjauan Termodinamika Berdasarkan tinjauan termodinamika kita dapat mengetahui apakah reaksi tersebut searah atau bolak-balik dengan meninjau memalui perubahan energi Gibbs (ΔG°). Reaksi esterifikasi antara asam asetat dan etanol terjadi menurut reaksi berikut: CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O ∆G o freaksi = ∆G o f produk - ∆G o freaktan Diketahui data ΔH o f standar (Smith dkk, 2001): ∆H o f 298 CH 3 COOH = - 484500J/mol ∆H o f 298 C 2 H 5 OH = - 277690J/mol ∆H o f 298 CH 3 COOC 2 H 5 = - 480000J/mol ∆H o f 298 H 2 O = - 285830J/mol ∆H o f 298 = (∆H o f 298 CH 3 COOC 2 H 5 + ∆H o f 298 H 2 O) – (∆H o f 298 CH 3 COOH + ∆H o f 298 C 2 H 5 OH) = (-480000 – 285830) – (-484500 – 277690) = -3640 J/mol Berdasarkan tinjauan termodinamika juga dapat diketahui bahwa reaksi tersebut endotermis atau eksotermis dengan meninjau perubahan entalpi. Dari perhitungan perubahan entalpi ΔH bernilai negatif yang menandakan bahwa reaksi esterifikasi asam asetat dengan etanol bersifat eksotermis. Diketahui data ∆G o standar (Yaws, 1997): ∆G o f 298 CH 3 COOH = - 389900J/mol ∆G o f 298 C 2 H 5 OH = - 174780J/mol ∆G o f 298 CH 3 COOC 2 H 5 = - 332200J/mol ∆G o f 298 H 2 O = - 237129J/mol Maka: 7
Image of page 9
∆G o f 298 = (∆G o f 298 CH 3 COOC 2 H 5 + ∆G o f 298 H 2 O)- (∆G o f 298 CH 3 COOH+ ∆G o f 298 C2H5OH) = (-332200 – 237129) – (-389900 – 1774780) = -4649 J/mol Dari persamaan Van’t Hoff: ? G o f298 = - RT ln K ln K = ΔG o 298 RT ln K = ( 4649 ) 1 mol 8,314 1 mol K . 298 K K = 6,5302 Misalkan suhu operasi sebesar 54 o C Menghitung harga K pada suhu operasi 54 o C (327 K) dapat dihitung: ln K K 2 = Δ H o 298 R ( 1 T 1 T ' ) ln K K 2 = −(− 3640 ) 1 mol 8,314 1 mol K ( 1 327 1 298 ) K ln K 323 6,5302 = ¿ 0,1303 K 323 = 5,732 Dari perhitungan energi Gibbs didapat nilai K pada asumsi suhu 54 o C sebesar 5,732, maka dapat disimpulkan reaksi esterisikasi asam asetat dengan etanol merupakan reaksi reversible .
Image of page 10

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

Image of page 11
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.
  • Spring '15

{[ snackBarMessage ]}

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern