EXERC\u00cdCIOS PROPOSTOS 1 Escrever a equa\u00e7\u00e3o balanceada da rea\u00e7\u00e3o entre a solu\u00e7\u00e3o

Exercícios propostos 1 escrever a equação

This preview shows page 119 - 123 out of 165 pages.

EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1. Escrever a equação balanceada da reação entre a solução aquosa de hipoclorito de sódio e a acetona. Desconsiderar os íons “expectadores”. Por que esta é uma reação redox? (Responda com base nos estados de oxidação dos átomos dos diversos elementos). 2. Estimar a variação de entalpia da reação a partir das energias médias das ligações químicas envolvidas, de acordo com os dados abaixo:
115 Energias médias de dissociação de ligação, D , em kJ/mol (correspondem ao H o de dissociação das ligações): C-H 414 C-O 351 O-Cl 205 C-C 347 C-Cl 330 O-H 464 Obs: os valores acima foram definidos para átomos ou fragmentos moleculares no estado gasoso e são apenas médios (a energia de uma ligação C-H, por exemplo, pode variar em até 30 ou 40 kJ/mol de molécula para molécula). Por este motivo o cálculo acima é apenas uma aproximação. 3. Converter as concentrações (% m/V) de hipoclorito de sódio da curva-padrão em: a. concentrações em quantidade de matéria b. percentagens (m/V) de cloro ativo (Cl 2 ), levando em consideração a seguinte equação: OCl - (aq) + Cl - (aq) + 2H + (aq) Cl 2(g) + H 2 O (l) (O “cloro disponível ou cloro ativo” corresponde ao cloro que seria liberado a partir do alvejante pela ação de ácidos diluídos) 4. O composto difluoreto de oxigênio é instável, produzindo oxigênio molecular e ácido fluorídrico quando reage com vapor de água. A variação de entalpia desta reação (em fase gasosa e a 298K) é igual a -318 kJ mol -1 . a. Escreva a equação balanceada para esta transformação química b. Usando as energias de dissociação de ligação abaixo, calcular D para a li- gação O-F. Ligação D , kJ mol -1 O-H 464 O=O 498 H-F 569 5. Sugira um outro método para a determinação do teor de cloro ativo no produto comercial. 6. Um estudante fez o seguinte comentário a respeito de reações endotérmicas: “Se calor é absorvido durante uma reação, a temperatura da mistura de reação deveria aumentar, e não diminuir”. Você pode ajudá-lo a entender o que está ocorrendo?
116 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS KOTZ, J.C. & PURCELL, K.F. Chemistry and chemical reactivity. 2nd. ed. New York: Saunders College, 1991. p. 198-200, 378-82. MAHAN, B.H. & MYERS, R.J. Química : um curso universitário. Tradução da 4 a ed. americana. São Paulo: Edgard Blücher, 1993. p. 197-9. MATTHEWS, P. Advanced chemistry 1 : physical and industrial. Cambridge: Cambridge University Press, 1992. p. 243-6. McCULLOUGH, T. & TYMINSKI, H. How good is your bleach? J. Chem. Ed., v. 66, n. 11, p. 973, Nov. 1989.
TERMOQUÍMICA A Termoquímica estuda os efeitos térmicos que acompanham as reações químicas e fornece informações importantes sobre a intensidade e a estabilidade das ligações químicas existentes nos reagentes e produtos. Variação de entalpia ( H) Muitas reações químicas ocorrem em recipientes abertos ou sujeitos a pressão atmosférica constante. Nestas condições, a quantidade de calor liberado ou absorvido no decorrer da transformação corresponde à variação de entalpia ( H) do processo e

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture