Muestra y d la transmitancia esperada para una

muestra y d) la transmitancia esperada para una solución cuya concentración es el doble de
la correspondiente a la solución original de muestra. Rta.: 28,38; b) 0,547; c) 0,657 y d)
0,080
12. Una alícuota de 50,00 ml de agua de pozo se trata con un exceso de KSCN formándose el
complejo FeSCN
+2
y luego se diluye hasta 100,00 ml. Calcular las partes por millón de Fe
+3
en la muestra, si la solución diluida tiene a 580 nm una absorbancia de 0,506 cuando se
mide en una cubeta de 1,50 cm. La absortividad molar del complejo FeSCN
+2
es de 7,00
× 10
3
(l × mol
-1
× cm
-1
). Rta.: 5,397 ppm
13. Una serie de soluciones patrón del complejo Fe(II)-1,10-fenantrolina se midieron a 510
nm obteniéndose las siguientes lecturas de absorbancia cuando se empleó una cubeta de
1,00 cm.

Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales -UNLP
Espectroscopía 151
Concentración de Fe(II)-1,10-
fenantrolina en ppm
2,00 5,00 8,00 12,00 16,00 20,00
Absorbancia 0,164 0,425 0,628 0,951 1,260 1,582
Construir la curva de calibración a partir de estos datos.
El método anterior se aplicó a la determinación rutinaria de hierro en alícuotas de 25,00 ml de
aguas naturales que se diluyeron a 50,00 ml antes de llevar a cabo las medidas
espectrofotométricas a 510 nm. Determinar la concentración (en ppm de Fe) de muestras que
dieron los siguientes datos de absorbancia: a) 0,107, b) 0,721 y c)1,538. Rta.: a) 2,36 ppm; b)
18,08 ppm y c) 38,98 ppm
Problemas adicionales
1. Usar los datos de la tabla para calcular los valores que faltan. Siempre que sea necesario
suponer que el peso molecular del analito es 250.
A
absorbancia
T %
transmitancia
a (l/g ×cm)
absortividad
ε
(l/mol×cm)
absortividad
molar
b (cm)
camino
óptico
M (mol/l)
ppm
(mg/l)
0.416 1.40 1.25×10
-4
45.50 2.10 8.15×10
-3
1.424 0.1370 0.996
19.60 5.42×10
3
2.5×10
-4
3.46×10
3
2.50 3.33
1.241×10
3
0.125 7.77×10
-4
48.30 0.25 6.72
76.30 0.0631 1.10
6.54 9.82×10
2
8.64×10
-3
0.842 7.73×10
3
2.00
Rta.:
A
absorbancia
T %
transmitancia
a (l/g ×cm)
absortividad
ε
(l/mol×cm)
absortividad
molar
b (cm)
camino
óptico
M (mol/l)
ppm
(mg/l)
38,37 9,508 2377 31,25
0,342 0,0799 19,98 2037,5
3,76 34,28 0,0417 10435
0,707 21,71 0,521 62,5
0,115 76,79 13,94 1,33×10
-5
0,1205 75,76 4,96 194,25
0,316 188,09 46989 2,69×10
-5
0,117 15,78 6,74×10
-3
1685,6
1,184 3,94 0,139
14,38 30,92 7.73×10
3
5,45×10
-5
13,62

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Espectroscopía 152
2) Calcular la absorbancia que corresponde a cada valor de transmitancia porcentual: a)
36,8%, b) 22,0 %, c) 82,3 % y d) 4,2 %
Rta.: a) 0,434; b) 0,657; c) 0,084 y d) 1,376
3) Calcular la T% que corresponde a cada uno de los siguientes valores de absorbancia: a)
0,800, b) 0,115, c) 0,585 y d) 0,057.
Rta.: a) 15,84; b) 76,73; c) 26,00 y d) 4,20
4) Se hace una determinación espectrofotométrica de una sustancia en solución. Se realizan
dos lecturas, la primera con una cubeta de 1 cm de espesor obteniéndose una transmitancia
de 35 %; la segunda lectura se realiza usando una cubeta de 2 cm de espesor. Calcular la
transmitancia porcentual (T%) de ésta última medida. Rta.: 12,25
5) ¿Cuál es la absorbancia de una solución 0,0500M si la cubeta de medida tiene 1 cm de
camino óptico, el peso molecular del soluto es 130, la absortividad molar es de 1,60
l × mol
-1
cm
-1
y la lectura se efectúa 280 nm? Rta.: 0,08
6) Calcular la concentración en moles por litro de una solución que tiene una absortividad
molar de 1,39 l × mol
-1
× cm
-1
a 533 nm y que leída en cubeta de 2,00 cm da una absorbancia
de 0,167. Rta.: 0,0600 M
7) Una solución 0,00005 % m/v de un soluto de peso molecular 120, transmite 68 % de luz
de 533 nm cuando se mide en una cubeta de 2,00 cm. Calcular la absortividad molar.