muestra y d la transmitancia esperada para una soluci\u00f3n cuya concentraci\u00f3n es

Muestra y d la transmitancia esperada para una

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muestra y d) la transmitancia esperada para una solución cuya concentración es el doble de la correspondiente a la solución original de muestra. Rta.: 28,38; b) 0,547; c) 0,657 y d) 0,080 12. Una alícuota de 50,00 ml de agua de pozo se trata con un exceso de KSCN formándose el complejo FeSCN +2 y luego se diluye hasta 100,00 ml. Calcular las partes por millón de Fe +3 en la muestra, si la solución diluida tiene a 580 nm una absorbancia de 0,506 cuando se mide en una cubeta de 1,50 cm. La absortividad molar del complejo FeSCN +2 es de 7,00 × 10 3 (l × mol -1 × cm -1 ). Rta.: 5,397 ppm 13. Una serie de soluciones patrón del complejo Fe(II)-1,10-fenantrolina se midieron a 510 nm obteniéndose las siguientes lecturas de absorbancia cuando se empleó una cubeta de 1,00 cm.
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Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales -UNLP Espectroscopía 151 Concentración de Fe(II)-1,10- fenantrolina en ppm 2,00 5,00 8,00 12,00 16,00 20,00 Absorbancia 0,164 0,425 0,628 0,951 1,260 1,582 Construir la curva de calibración a partir de estos datos. El método anterior se aplicó a la determinación rutinaria de hierro en alícuotas de 25,00 ml de aguas naturales que se diluyeron a 50,00 ml antes de llevar a cabo las medidas espectrofotométricas a 510 nm. Determinar la concentración (en ppm de Fe) de muestras que dieron los siguientes datos de absorbancia: a) 0,107, b) 0,721 y c)1,538. Rta.: a) 2,36 ppm; b) 18,08 ppm y c) 38,98 ppm Problemas adicionales 1. Usar los datos de la tabla para calcular los valores que faltan. Siempre que sea necesario suponer que el peso molecular del analito es 250. A absorbancia T % transmitancia a (l/g ×cm) absortividad ε (l/mol×cm) absortividad molar b (cm) camino óptico M (mol/l) ppm (mg/l) 0.416 1.40 1.25×10 -4 45.50 2.10 8.15×10 -3 1.424 0.1370 0.996 19.60 5.42×10 3 2.5×10 -4 3.46×10 3 2.50 3.33 1.241×10 3 0.125 7.77×10 -4 48.30 0.25 6.72 76.30 0.0631 1.10 6.54 9.82×10 2 8.64×10 -3 0.842 7.73×10 3 2.00 Rta.: A absorbancia T % transmitancia a (l/g ×cm) absortividad ε (l/mol×cm) absortividad molar b (cm) camino óptico M (mol/l) ppm (mg/l) 38,37 9,508 2377 31,25 0,342 0,0799 19,98 2037,5 3,76 34,28 0,0417 10435 0,707 21,71 0,521 62,5 0,115 76,79 13,94 1,33×10 -5 0,1205 75,76 4,96 194,25 0,316 188,09 46989 2,69×10 -5 0,117 15,78 6,74×10 -3 1685,6 1,184 3,94 0,139 14,38 30,92 7.73×10 3 5,45×10 -5 13,62
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Curso de Análisis Químico - Facultad de Ciencias Agrarias y Forestales -UNLP Espectroscopía 152 2) Calcular la absorbancia que corresponde a cada valor de transmitancia porcentual: a) 36,8%, b) 22,0 %, c) 82,3 % y d) 4,2 % Rta.: a) 0,434; b) 0,657; c) 0,084 y d) 1,376 3) Calcular la T% que corresponde a cada uno de los siguientes valores de absorbancia: a) 0,800, b) 0,115, c) 0,585 y d) 0,057. Rta.: a) 15,84; b) 76,73; c) 26,00 y d) 4,20 4) Se hace una determinación espectrofotométrica de una sustancia en solución. Se realizan dos lecturas, la primera con una cubeta de 1 cm de espesor obteniéndose una transmitancia de 35 %; la segunda lectura se realiza usando una cubeta de 2 cm de espesor. Calcular la transmitancia porcentual (T%) de ésta última medida. Rta.: 12,25 5) ¿Cuál es la absorbancia de una solución 0,0500M si la cubeta de medida tiene 1 cm de camino óptico, el peso molecular del soluto es 130, la absortividad molar es de 1,60 l × mol -1 cm -1 y la lectura se efectúa 280 nm? Rta.: 0,08 6) Calcular la concentración en moles por litro de una solución que tiene una absortividad molar de 1,39 l × mol -1 × cm -1 a 533 nm y que leída en cubeta de 2,00 cm da una absorbancia de 0,167. Rta.: 0,0600 M 7) Una solución 0,00005 % m/v de un soluto de peso molecular 120, transmite 68 % de luz de 533 nm cuando se mide en una cubeta de 2,00 cm. Calcular la absortividad molar.
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  • Fall '19
  • Radiación electromagnética, Espectro visible, Luz monocromática

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