Taller Reacciones de Transferencia de Protones

Qué sucede cuando se disuelve cloruro de amonio en

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. ¿Qué sucede cuando se disuelve cloruro de amonio en agua?. Escribir la reacción y analizarla según la teoría ácido - base de Brönsted. Hallar el pH de una disolución 0'25 M de cloruro de amonio sabiendo que la constante de basicidad del amoníaco es K b = 1'8·10 - 5 R//pH=4,93 El cloruro de amonio, como la mayoría de las sales, es un electrolito fuerte y, por tanto, en disolución acuosa está completamente disociado: NH 4 Cl(aq) NH 4 + (aq) + Cl - (aq) (I) 0,25 - - (F) - 0,25 0,25 El anión cloruro (Cl - ), es la base conjugada de un ácido muy fuerte, el HCl, por tanto es una base muy débil y permanece inalterable en la disolución. El catión amonio, NH 4 + , es el ácido conjugado del NH 3 , que es una base débil (Kb=1,8·10 - 5 ), por lo que sufrirá hidrólisis, es decir reaccionará con el agua, que actuará como base: NH 4 + (aq) + H 2 O NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) (Ac.1) (B - 2) (B.1) (Ac.2) (I) 0,25 - - (Eq) 0,25 - x x x La constante de este equilibrio, Kh , es la constante de acidez del NH 4 + (aq), ácido conjugado de la base amoniaco, Kb . Entre estas constantes existe la relación: Ka·Kb = Kw, luego: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] Kh Ka Kw Kb 10 1,8 •10 5,55 •10 Kh NH H O NH 5,55 •10 x • x 0,25 x como0,25 x 0,25 x 1,18 •10 NH H O pH log1,18 •10 4,93 14 5 10 3 3 4 10 5 3 3 5 = = = = = = = = = = − = + + +
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