Después de agregar 15000 ml de naoh r 426 d después

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Después de agregar 150,00 mL de NaOHR= 4,26d)Después de agregar 300,00 mL de NaOHR= 9,87e)Después de agregar 360,00 mL de NaOHR= 12,01
19.El ácido carbónico, H2CO3, es un ácido débil diprótico y sus constantes ácidas dedisociación a 25ºC son las siguientes:Ka1= 1,5 x 104yKa2= 4,69 x 1011, Calcular el pHcorrespondiente cuando se titulan 70,00 mL de ácido carbónico 0,100 M con NaOH0,0700 M:a)al agregar 75,00 mL de NaOHR= 4,30b)al agregar 100,00 mL de NaOHR= 7,08c)al agregar 200,00 mL de NaOHR= 11,37d)al agregar 275,00 mL de NaOHR= 12,1821En un recipiente adecuado se pesan 9.022 g de un ácido sulfúrico concentrado de densidad1.795 g/mL. El ácido se diluye con agua y lleva a un volumen de 200.0 mL. Para conocer laconcentración se toman tres alícuotas de 25.00 mL de esta disolución y se titulan conNaOH 0.9390 M. Los volúmenes gastados fueron 21.30; 21.25 y 21.10 mLrespectivamente.H2SO4(ac)+ 2NaOH(ac)Na2SO4(ac)+ 2H2O(l)a)Calcular la concentración del ácido sulfúrico concentrado en porcentaje en masa.R= 86.56% (promedio)b)Calcular la molaridad del ácido sulfúrico concentrado.R= 15.86 M (promedio)R= a) 86.560.49% y b) 15.860.09%22En el almacén de su laboratorio se encontró un frasco que contiene ácido succínico pero suetiqueta no informa sobre la pureza de este producto. Para poder darle uso, es necesariorealizar la determinación de su pureza y para ello se utiliza una titulación ácido-base, dondeel titulante es una solución de NaOH 0.2000 N y una vez realizada la determinación seobtienen los resultados siguientes:Masa de muestra (g)Volumen de NaOH gastado(mL)0.264120.120.277321.100.278921.2623.Se tiene la información de que el ácido succínico es un ácido diprótico con una masa molarde 118.09 g/mol. En base a toda esta información calcule el porcentaje de pureza promediode ácido succínico en la muestra, la desviación estándar correspondiente.R= 89.946% (promedio); 0.082% (desviación estándar)
24En la titulación de cinco alícuotas de 50.00 mL de una solución de HCl se necesitaron29.71, 29.75, 29.60, 29.68 y 29.55 mL de Ba(OH)20.01963 M para alcanzar el punto final,usando como indicador verde de bromocresol. Calcular: la molaridad promedio del HCl ladesviación estándar de este resultadoR= 0.02329 M (promedio); 6.6 x 105M (desviación estándar)25Describir la preparación de 5.000 L de Na2CO30.1000 M (105.99 g/mol) a partir del patrónprimario sólido.R= 53.00 g26.¿Cómo se prepararían alícuotas de 50.0 mL de disoluciones patrón que sean 0.00500,0.00200 y 0.00100 M en Na+a partir de la solución descrita en el ejercicio anterior?R= 25.0, 10.0 y 5.00 mL respectivamente.27En la titulación de un volumen de 50.00 mL de una disolución de HCl se necesitaron29.71 mL de Ba(OH)20.01963 M para alcanzar el punto final, usando como indicadorverde de bromocresol. Calcular la molaridad del HCl.R= 0.02333 M28Calcular la molaridad de un ácido nítrico, HNO3(63.0 g/mol), del 40.0%, si su densidad es1.250 g/mL.

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Term
Winter
Professor
Pilar
Tags
Hierro, Concentraci n, Carbonato, Amon aco, Plomo, Cromo

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