Os números de oxidação disponíve i s nos permi

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Os números de oxidação disponíve i s nos perm i tem identificar, rapidamente, os ele- mentos que são oxidados ou reduzidos. Os elementos que apresentam um aumento do número de oxidação - hidrogênio e enxofre nos exemplos anteriores - são oxidados. O cloro e o oxigênio são reduzidos , assim seus números de oxidação sofrem u m a diminuição em relação aos seus valores iniciais. Observe que o somatório dos números de oxidação do H e do CI no H CI ( + 1 e - 1) é zero. Da mesma forma, se somarmos as cargas do S ( + 4) e dos dois átomos de O [2 X ( - 2)], o total é zero. I sso acontece porque as moléculas de H C I e S02 são neutras, visto que a soma das cargas é nula. Utiliza m -se as regras seguintes para atribuição dos números de oxidação: 1. Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado) , cada átomo tem número de oxidação z ero. Cada átomo em H 2 , B r2, N a, Be, K, O 2 e P 4 tem o mesmo número de oxidação: zero. 2. Para Íons compostos por apenas um átomo (ou seja , Íons monoatômicos), o número de oxidação é igual à carga do Íon . A ssim, o Íon L i + tem núme r o de oxi- dação +1; o Íon Ba 2 + de +2, o Íon F e3 + de + 3, o Íon 1 - de -1, o Íon 0 2 - de -2 e assim sucessivamente. Todos os metais alcalinos possuem número de oxi- dação + 1 e todos os metais alcalino-terrosos têm número de oxidação + 2 nos seus compostos. O alumínio tem um número de oxidação + 3 em todos os seus compostos. 3. N a maioria dos compostos de oxigênio (po r exemplo, M gO e H 2 0) , o número de oxidação do oxigênio é -2, mas no peróxido de hidrogênio (H 2 0 2 ) e no Íon peró- xido (Oi - ) , o seu número de oxidação é - 1. 4. O número de oxidação do hidrogênio é + 1, exceto quando está ligado a metais em compostos binários. Nesses casos, por exemplo, em LiH, N a H , C a H 2 , o número de oxidação é - I. 5. O flúo r tem o número de oxidação -1 em todos os compostos. Os outros halogên i os (Cl , Br e I ) possuem números de oxidação negativos quando existem como Íons haletos nos seus compostos. Quando combinados com o oxigênio, por exemplo nos oxiácidos e oxiânions (veja a Seção 2.7), têm números de oxidação positivos. 6. Em uma molécula neutra, o somatório dos números de oxidação de todos os átomos tem de ser zero. Em um Íon poliatômico, o somatório dos números de oxidação de todos os elementos tem de ser igual à carga total do Íon. Por exem- plo , no Íon amônio, N Ht, o número de o xidação de N é - 3 e o de H , + 1. Assim, o somatório dos números de o xi dação é -3 + 4(+1) = +1, que é a carga total do Íon . 7. O s números de oxidação não são obrigatoriamente números inteiros . P or exem- plo, o número de oxidação do oxigênio no Íon superóxido, O 2 , é - ~. Atribua números de oxidação a todos os elementos dos seguintes compo s tos e íons: (a) Li 2 0, (b) H N 0 3 , (c) Cr20 ~ -. Estratégia De modo geral, seguimos as regras descritas e atribuímos os números de oxidação de acordo com elas. L embre-se de que todos os metais alcalinos têm número de oxidação + 1, bem como o hidrogênio e, na maioria dos casos, o oxigênio possui número de oxidação - 2 nos seus compostos.
Nem t oda s as r ea çõ e s de combinação o reações de oxirredução, bem como as reaçõe s de d ec o m po si ção .

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