Most granules retained their original gray color but

This preview shows page 2 - 4 out of 5 pages.

        The zinc granules, completely dried, flowed freely. Most granules retained their  original gray color, but some had white specs on them, indicating that some zinc granules had oxidized.            The dried (excess) zinc and beaker were left to cool to room temperature, and then massed. The mass of the dried zinc was determined by difference. Table 2 provides the  numerical data for these calculations.   Table 2:  Mass of Excess Zinc Granules Mass of 30 mL Beaker:  22.146 g Mass (g) Beaker+ and excess Zinc  23.350 Excess Zinc 1.204 Part II: Isolation of Zinc iodide          The Zinc iodide solution, in a 30 mL beaker with a boiling stone, was then heated  on a hot plate gently for about twenty minutes to evaporate the solvent (water). 
       The Zinc iodide solution, previously yellow, became clearer as water evaporated.  Clear liquid droplets are present at the top of the beaker, with crystallized solids adhering  to the bottom and the sides of the beaker. The solids are mostly white with a light yellow  appearance. The yellow appearance indicates that some of the zinc solids had  decomposed.         The beaker with the dried zinc iodide reaction product was then left to cool to room  temperature in a desiccator for about ten minutes.  After ten minutes, the mass of the  product, beaker, and boiling stone were determined. The mass of the zinc iodide reaction  product was then calculated by difference. The final mass of zinc iodide is provided in  Table 3:  Table 3: Total Mass of Zinc Iodide  Mass of 200 mL beaker and boiling stone:  77.026g Material Mass (g) Beaker+Stone and Zinc Iodide Product  80.579 Zinc Iodide Product 3.553  Evaluation of the Law of Mass Conversation:          Since most (95.829%) of the zinc and iodine reactants were conserved after 

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture