El flúor existe en la naturaleza combinado en forma

This preview shows page 8 - 9 out of 44 pages.

El flúor existe en la naturaleza combinado en forma de fluorita, criolita y apatito (fluoruros). El cloro existe en la naturaleza como cloruros, en diversos minerales y ocupa el primer lugar en las aguas oceánicas. El bromo se encuentra como anion bromuro en los mares. El yodo es un elemento relativamente raro, ocupa el lugar 62 en abundancia en la naturaleza, pero sus compuestos están muy extendidos en el agua de mar, en el suelo y en las rocas. El yodo se obtiene de las salmueras y del nitrato de Chile, en el que se encuentra como impureza. En menor grado, se extrae también de organismos marinos, como Rhodophyta, las cuales concentran yodo tanto iónico como covalente en sus tejidos. Sus átomos en estado basal se definen como radical halógeno (radical cloro, radical flúor, etc), los cuales han incrementado su concentración en las capas de la estratósfera durante los últimos 100 años debido al uso de halocarbonos (freones) como propelentes y refrigerantes. El premio Nobel de Química Mario José Molina y sus colaboradores demostraron que estos compuestos forman radicales libres de halógenos monoatómicos que estaban provocando el agujero de ozono antártico. Debido a esto, se llevó a cabo la Convención de Viena para la Protección de la Capa de Ozono, en la que se instituyeron protocolos para erradicar el uso de dichos compuestos antropogénicos. 0.3.2.Relevancia biológica de los halógenos: halogenuros El anión fluoruroes constituyente del tejido dental en el mineral fluoroapatita. Al mismo tiempo, el anion fluoruro es muy tóxico en concentraciones altas, pues es un competidor peligroso por el ion hidróxido en reacciones enzimáticas. Su principal interés gira alrededor de su uso en la prevención de las caries dentales. En 1902 un dentista, Frederick McKay, notó con curiosidad la falta de caries en la población del área de Colorado Springs, Colorado. Averiguó que la causa aparente eran los niveles superiores al promedio del ion fluoruro en el agua potable. Ahora sabemos que se requiere una concentración de cerca de 1 ppm para convertir el material de los dientes, hidroxiapatita, en fluoroapatia, que es más resistente. Una concentración más alta, produce manchas cafés en los dientes y a 50 ppm se comienzan a observar efectos tóxicos. Al parecer, el ion calcio inhibe los efectos dañinos de cualquier exceso de fluoruro, posiblemente por la formación de fluoruro de calcio insoluble. Las hojas de té contienen niveles altos de ion fluoruro, y quien toma mucho té, ingiere cerca de 1 mg de ion fluoruro al día. El anión cloruroes el principal ión negativo en disolución presente en el líquido extracelular del cuerpo de los vertebrados y otros animales. Al parecer, el ion no desempeña un papel activo; simplemente balancea los iones positivos de sodio y potasio. Sin embargo, el cloro unido por enlaces covalentes es mucho menos benigno. Casi todos los compuestos tóxicos que nos preocupan actualmente por ejemplo, DDT y los PCB son moléculas que contienen cloro.

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture