4 Un tanque de 50 m 3 contiene 30 kg de aire a 500 kPa Determine la temperatura

4 un tanque de 50 m 3 contiene 30 kg de aire a 500

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4. Un tanque de 5,0 m3 contiene 30 kg de aire a 500 kPa. Determine la temperatura a la cual debe estar el aire empleando la ecuación de gas ideal y la ecuación de van der Waals. En estecaso ¿se justifica utilizar la ecuación de van der Waals? ¿Por qué razón?La masa molar del aire es 28,97 kg/kmol.Las constantes de la ecuación de van der Waals para el dióxido de carbono son:a = 136 kPa.m6/kmol2 b = 0,0365 m3/kmol.5. Calcular las masa de O2 y de N2 presentes en un recipiente de 50 L a 210 kPa y 90 ºC si lapresión parcial del oxígeno es el doble que la del nitrógeno.13
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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍAEJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN DEL CURSO: 201015 – TERMODINÁMICAAUTOEVALUACIÓN No 5Preguntas de selección múltipleEn un tiempo no mayor de 15 minutos seleccione la opción correcta para cada pregunta. Compare con la información de retorno. Si el resultado es inferior al 70%, vuelva a estudiar este capítulo. No avance hasta no tener claros los conceptos involucrados en estas preguntas.1) La primera ley de la termodinámica establece que el calor es igual al trabajo enun procesoa) isobáricob) isocóricoc) adiabáticod) cíclico2) En un proceso a presión constante el calortransferido es igual al cambio de3) Cuando un gas, encerrado en un cilindro provisto de un pistón móvil, se expande a presión constante, se puede afirmar que elgas4) En un proceso isocórico no se presenta ningún tipo de interacciones relacionadascon5) A 800 kPa y 300 K la entalpía molar del nitrógeno es 8.723 kJ/kmol, si a presión constante se aumenta la temperatura hasta350 K, la entalpía cambia a 10.183 kJ/kmol,entonces el calor transferido a dos kmoles de N2, en kJ, durante este proceso esa) 730b) 1.460c) 2.920d) 5.8406) El trabajo en un proceso isotérmico queda definidosi se conoce7) Para un gas ideal la energía interna solo es funciónde8) Si a 300 K y 500 kPa la entalpía molar del metano esde 10.100 kJ/kmol, y su volumen molar es 5,0 m3/kmol, entonces a esas mismas condiciones su energía interna debe ser igual a
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