Se tiene una disolución de hcl ácido fuerte de

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8. Se tiene una disolución de HCl (ácido fuerte) de concentración 0.0100 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última disolución? R= 6.98 9. Se tiene una disolución de H2SO4de concentración 0.0100 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de H2SO4se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última solución? Considere que la disociación es: H2SO42H++ SO42. R= 6.96 10. Se tiene una disolución de HCl de concentración 0.0500 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última disolución? R= 6.89 11. Se tiene una disolución de LiOH de concentración 0.0500 M. De esta solución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de LiOH se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. a) Calcule el pH de la solución final. R= 7.11 b) Calcule el pH si a 2 litros de la disolución final de base, se le agregan 1.00 mL de HCl 2.0 x 104 M. R= 6.89 12. Un frasco de HNO3(63.0 g/mol) comercial tiene en su etiqueta la siguiente información: 0.5 % (p/p) y densidad 0.250 g/mL. De esta solución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HNO3se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. Calcule el pH de la solución final. R= 6.96 13. El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, (74.1g/mol) es una base fuerte utilizada para preparar las conocidas lechadas de cal, que sirven como agentes precipitantes en algunos procesos industriales. En el rótulo de un frasco que contiene esta disolución se señala que su concentración es de 0.552 % en masa y una densidad de 0.336 g/mL. De esta solución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. Calcule el pH de la disolución final. R= 7.11
Guía de ejercicios de Química Analítica QUI042 Departamento de Ciencias Químicas, Facultas de Ciencias Exactas 1814. El hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, (41.3 g/mol) es una base fuerte utilizada como antiácido. En el rótulo de un medicamento se dice que contiene esta disolución y señala que su concentración es de 1.3 % en masa y una densidad de 0.07 g/mL. De esta solución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con

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