Cuáles son las reacciones iónicas y el potencial

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11.¿Cuáles son las reacciones iónicas y el potencial estándar de la celda com-puesta por los pares Fe3H11001/Fe2H11001y Cd2H11001/Cd?La reacción espontánea es la siguiente:Oxidación: Cd Cd2H11001H110012 eH11002 Reducción: Fe 3 H11001 H11001 1 e H11002 Fe 2 H11001 El potencial estándar de la pila es: E º H11005 H11002 ( H11002 0,40) H11001 0,77 H11005 1,17 V 12. A la vista de los datos de potencial de la tabla que se muestra en el Apéndice del libro, justifica la validez de las siguientes afirmaciones: a)El Cu reduce al ion AgH11001.b)El polo negativo de una pila formada por ambos electrodos sería el elec-trodo de Ag.c)De todas las especies presentes, el ion AgH11001es el oxidante más fuerte. a) Verdadero. El cobre está por encima de la plata en la tabla: E º(Cu 2 H11001 /Cu) H11005 H11001 0,34 V; E º(Ag H11001 /Ag) H11005 H11001 0,80 V. La reacción espontánea será la oxidación del cobre y la reducción del catión plata. b) Falso. El polo negativo (ánodo) es donde ocurre la oxidación: estaría el cobre. c) Verdadero. El potencial de reducción más alto (y, por tanto, la mayor capacidad oxidante) corresponde al par Ag H11001 /Ag. 13. Dados los potenciales estándar de reducción de las semiceldas Ag H11001 /Ag, Mg 2 H11001 /Mg, Fe 2 H11001 /Fe, Li H11001 /Li, Al 3 H11001 /Al y Ce 4 H11001 /Ce 3 H11001 . Indica: a) Cuál (o cuáles) de estos metales se oxidarán más fácilmente que el Fe. b) Qué dos electrodos de los señalados formarán la pila de mayor fem, seña- lando el que actuaría como cátodo. Los potenciales mencionados son: E º(Ag H11001 /Ag) H11005 H11001 0,80 V
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Unidad 10. Reacciones de oxidación-reducción 165 E º(Mg 2 H11001 /Mg) H11005 H11002 2,37 V E º(Fe 2 H11001 /Fe) H11005 H11002 0,44 V E º(Li H11001 /Li) H11005 H11002 3,05 V E º(Al 3 H11001 /Al) H11005 H11002 1,66 V E º(Ce 4 H11001 /Ce 3 H11001 ) H11005 H11001 1,61 V a) Los metales que se oxidan con más facilidad que el hierro son los que tienen un E º menor que el del hierro, es decir, magnesio, litio y aluminio. b) La pila de mayor fem será la formada por el litio (ánodo), que se oxida, y el ce- rio (IV) (cátodo), que se reduce. El potencial de esta pila será: E º H11005 H11002 ( H11002 3,05) H11001 1,61 H11005 4,66 V 14. Halla el potencial de reducción de un electrodo de Zn ( s ) en una disolución 0,1 M de ZnSO 4 ( aq ). El potencial, en esas condiciones, se calcula de la siguiente forma: E H11005 E º H11002 H5007 0,0 n 592 H5007 · log H5007 [Z Z n n 2 H11001 ] H5007 H11005 H11002 0,76 H11002 H5007 0,0 2 592 H5007 · log H5007 0 1 ,1 H5007 H11005 H11002 0,7304 V 15.Predice cuáles de las siguientes reacciones en disolución acuosa ocurrirán es-pontáneamente: a) El potencial de esa pila sería E º H11005 H11002 2,87 H11001 0,40 H11005 H11002 2,47. No es espontánea. b) El potencial de esa pila sería E º H11005 0,34 H11001 0,44 H11005 0,78. Sí es espontánea. 16. Deduce razonadamente y escribiendo la reacción ajustada si: a) El hierro en su estado elemental puede ser oxidado a hierro (II) con iones MnO 4 H11002 . b) Si el Fe 2 H11001 puede ser oxidado a Fe 3 H11001 con iones MnO 4 H11002 en medio básico.
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  • Fall '19
  • Carga eléctrica, Estado de oxidación, Cinc, Masa molar, Electrodo, Cátodo

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