C M 004 010 016 020 040 080 120 T 960 906 847 814 661 473 358 Soluci\u00f3n Hallamos

C m 004 010 016 020 040 080 120 t 960 906 847 814 661

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C ( M ) 0.04 0.10 0.16 0.20 0.40 0.80 1.20 %T 96.0 90.6 84.7 81.4 66.1 47.3 35.8 Solución : Hallamos la absorbancia según la relación: A =− log %T Entonces: C ( M ) 0.04 0.10 0.16 0.20 0.40 0.80 1.20
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A 0.0177 0.0429 0.0721 0.0894 0.1798 0.3251 0.4461 Aplicando la ley de Beer-Lambert: A = εbC b = 1 cm ε = A C Hallando las absortividades molares ( ε ) para cada C, A ε 1 = 0.0177 0.04 = 0.4425 cm 1 ε 2 = 0.0429 0.10 = 0.4290 M 1 cm 1 ε 3 = 0.0721 0.16 = 0. 4506 M 1 cm 1 ε 4 = 0.0894 0.20 = 0.4470 M 1 cm 1 ε 5 = 0.1798 0.40 = 0.4495 M 1 cm 1 ε 6 = 0.3251 0.80 = 0.4064 M 1 cm 1 ε 7 = 0. 4461 1.20 = 0.3717 M 1 cm 1 Sacando el promedio de todas las absortividades: ´ ε = ( 0.4425 + 0.4290 + 0.4506 + 0.4470 + 0.4495 + 0.4064 + 0.3717 ) 7 ´ ε = 0.4281 M 1 cm 1 Luego: Para la muestra de A 1 = 0.036 0.036 ε bC 1 C 1 = 0.036 0.4281 = 0.0841 M Para la muestra de A 2 = 0.045
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0.045 ε bC 2 C 2 = 0.045 0.4281 = 0.1051 M III. Determinar las concentraciones en la mezcla de los colorantes A y B . Compuesto A 540 A 575 Conc. A 0.714 0.0097 1.5 10 1 mol L 1 B 0.298 0.7570 6.0 10 2 mol L 1 Mezcla 0.400 0.5770 ¿? Solución : A λ 1 = ε A bC A + ε B bC B A λ 2 = ε A bC A + ε B bC B Para λ 1 = 540 nm ε A = A A C A = 0.714 1.5 10 1 = 4.76 ε B = A B C B = 0.298 6.0 10 2 = 4.96 Para λ 2 = 575 nm ε A = A A C A = 0.0097 1.5 10 1 = 0.0646 ε B = A B C B = 0.7570 6.0 10 2 = 12.6166 Luego, en la mezcla: 0.400 = 4.76 C A + 4.96 C B 0.5770 = 0.0646 C A + 12.6166 C B C A = | 0.400 4.96 0.5770 12.6166 | | 4.76 4.96 0.0646 12.6166 | = 0.400 ( 12.6166 ) 0.5770 ( 4.96 ) 4.76 ( 12.6166 ) 0.0646 ( 4.96 ) C A = 0.0366 M C B = | 4.76 0.400 0.0646 0.5770 | | 4.76 4.96 0.0646 12.6166 | = 4.76 ( 0.5770 ) 0.0646 ( 0.400 ) 4.76 ( 12.6166 ) 0.0646 ( 4.96 )
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C B = 0.0455 M IV. Una disolución tiene una mezcla de colorante azul y rojo, da una absorbancia de 0.816 en 365 nm y 0.074 en 700 nm . Calcule la concentración de colorante azul y rojo si los coeficientes de absorción molar (en Lmol 1 cm 1 ) en estas longitudes son: Azul 365 nm 3529 700 nm 3228 Rojo 365 nm 428.9 700 nm 0.000 Solución : A λ 1 = ε A bC A + ε B bC B A λ 2 = ε A bC A + ε B bC B Para λ 1 = 365 nm 0.816 = 3529 ( 1 ) C A + 428.9 ( 1 ) C B Para λ 2
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  • 1 cm, Azul, Concentración, Colorante, Disolución, Absorbância

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