Separar por decantación el precipitado y guardar la

Separar por decantación el precipitado y guardar la disolución.
2. Comprobar la solubilidad del residuo sólido en HCl y en HNO
3
.
3. A la disolución obtenida en el primer apartado, añadirle gota a gota, una
disolución de KI.
4. Tratar una punta de espátula del óxido de Cu(I) con etilendiamina. Observar
lo que sucede.
5. En base a los potenciales redox y el producto de solubilidad del Cu
2
O
proponer reacciones razonables que justifiquen lo observado en los
apartados 1-4.
Cuestiones
1. Escribir la reacción que tiene lugar a lo largo del proceso y compararla con la
descrita en la bibliografía, en la que se utiliza la disolución Fehling, y
justificar por qué en el método utilizado no es necesario añadir una
disolución reguladora de pH.
2. Dibujar y describir la estructura del Cu
2
O.

34
ÓXIDO DE YODO (V)
H
2
SO
4
+ Ba(ClO
3
)
2
·H
2
O → 2HClO
3
+ BaSO
4
+ H
2
O
2 HClO
3
+ I
2
→ Cl
2
+ 2 HIO
3
2 HIO
3
→ I
2
O
5
+ H
2
O
Introducción
Es el más importante de los óxidos de iodo. Es higroscópico, blanco (el color
define la pureza del producto), forma cristales termodinámicamente estables
(descompone a temperatura superior a 300 ° C). El producto comercial consiste en
HI
3
O
8
(I
2
O
5
·HIO
3
).
Se puede obtener por deshidratación del HIO
3
a 200 ° C ó por oxidación
directa del I
2
.
Reactivos
- Ácido sulfúrico H
2
SO
4
3M
- Clorato de bario (II) monohidratado Ba(ClO
3
)
2
·H
2
O
- Yodo I
2
Peligrosidad: Ver etiquetado y consultar fichas de seguridad.
Experimental
Se disuelven 30 g de Ba(ClO
3
)
2
·H
2
O en 35 cm
3
de agua hirviendo. Sobre la
disolución se añade lentamente y con agitación 30 cm
3
de H
2
SO
4
3M.
Seguidamente, se filtra en placa obteniéndose una disolución aproximadamente al
20% de HClO
3
.
Por otra parte, se toman 7,5 g de I
2
en un frasco lavador con cabeza y se añaden
24 cm
3
de la disolución al 20% de HClO
3
.

35
conectar a sistema
de vacío
baño de agua
Sobre la disolución se hace pasar una suave corriente de aire (ver esquema), a la
vez que esta disolución se calienta suavemente en baño de agua. Es conveniente
poner un frasco lavador de seguridad entre el sistema de vacío en el frasco lavador
de la reacción. La reacción se dará por concluida una vez se observe la ausencia de
I
2
. En ese momento se enfría la disolución y se filtra en placa para eliminar el
posible Ba(IO
3
)
2
residual o cualquier otro sólido formado. El filtrado se pasa a una
cápsula y se evapora el disolvente, en manta calefactora, con agitación constante
(varilla de vidrio), justo hasta sequedad.
El sólido obtenido se sitúa en una cápsula de porcelana y se calienta en un
horno durante 3 h a 150-160 ° C, y finalmente otras 3 h a 240 ° C. Calcula el
rendimiento.
Ensayos complementarios
1. Introducir una pequeña cantidad de I
2
O
5
en un tubo de ensayo y añadir 2
cm
3
de agua. Medir nada más preparar la disolución el pH y después calentar
ligeramente. Finalmente, añadir unas gotas de disolución de KI. Justifica lo
observado y ajusta las reacciones que tienen lugar.