necesario por cada tonelada de azufre alimentado y cantidad de H 2 SO 4 del 987

Necesario por cada tonelada de azufre alimentado y

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Datos: HornoOxidación a SO2S pulverizadoa 25ºCAire (25% exceso) a 25ºCH2O(l) a 25ºCIntercamb.CalorH2O(v) saturadoa 3 atmGasesSalidaCalientesGasesCalientesConvertidor CatalíticoGasesFríosH2O(l) a 25ºCIntercamb.CalorH2O(v) saturadoa 3 atmGasesSalidaa 25ºCVenteoH2SO495% wtH2SO498.7% wtColumna AbsorciónCompuesto ΔHform, 298 K (J/mol) SO2-296830 SO3-395720 Solución: a) 263,6 103mol/ Ton S; SO2= 0,12 %, SO3= 11,74 %, O2= 4,50 %, N2= 83,60 % b) 15.920 kg H2SO495 %/Ton S, 18.390 kg H2SO498,7 %/Ton S; c) 4.714 kg vapor/Ton S
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72. Se dispone de una corriente de SH2puro proveniente de un proceso de desulfuración de gas natural. Este sulfuro de hidrógeno se quiere someter a un proceso de oxidación con aire para producir azufre elemental y agua. Para ello la corriente de sulfuro de hidrógeno se introduce a un reactor catalítico, al que también se introduce aire y una corriente de gases reciclados. En el reactor se alcanza una conversión por paso del SH2del 35 %, y los gases que salen del mismo se llevan a un separador donde por enfriamiento se condensa el azufre formado, pero no el resto de gases. Dicha corriente de gases que sale del separador, parte se vierte a la atmósfera como purga y parte se recircula al reactor donde son alimentados junto con la corriente de sulfuro de hidrógeno nuevo. Si en el proceso se desea alcanzar un rendimiento global de 30’4 gramos de azufre producidos por mol de sulfuro de hidrógeno alimentado al proceso y se trabaja con un 30 % de exceso sobre el aire estequiométrico necesario para oxidar el sulfuro de hidrógeno nuevo alimentado al proceso, determinar: Solución: a) SH2= 1’38 %, O2= 4’83 %, N2= 67’54 %, H2O= 26’24 %; b) 124’1 mol recirculado/1 mol alimentado nuevo. 73. Se desea llevar a cabo la producción de un coagulante para el tratamiento de aguas residuales como es el Cloruro Férrico, a partir de óxidos de hierro procedentes de escorias de fundición (FexOy). Esta escoria u óxidos de hierro, que pueden verse como una mezcla de óxido férrico y ferroso, se atacan en un primer reactor con una disolución de ácido clorhídrico de concentración del 30 % en peso, obteniéndose una disolución de cloruro ferroso y férrico, que se lleva a un segundo reactor de oxidación donde se transforma el cloruro ferroso a férrico con cloro gas, con lo que, finalmente se obtiene la disolución de cloruro férrico del 40 % en peso para la venta. Si se desean producir 1300 kg/h de disolución de cloruro férrico del 40 % en peso, determinar:
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